Polarne naspram nepolarnih kovalentnih veza
Kao što je predložio američki kemičar G. N. Lewis, atomi su stabilni kada sadrže osam elektrona u svojoj valentnoj ljusci. Većina atoma ima manje od osam elektrona u svojim valentnim ljuskama (osim plemenitih plinova u skupini 18 periodnog sustava); dakle, nisu stabilni. Ovi atomi imaju tendenciju da reagiraju jedan s drugim, da postanu stabilni. Dakle, svaki atom može postići elektroničku konfiguraciju plemenitog plina. Kovalentne veze su glavna vrsta kemijskih veza, koje povezuju atome u kemijski spoj. Postoje dvije vrste kovalentnih veza kao nepolarne i polarne kovalentne veze.
Što je polarna kovalentna veza?
Polaritet nastaje zbog razlika u elektronegativnosti. Elektronegativnost daje mjerenje atoma za privlačenje elektrona u vezi. Obično se Paulingova ljestvica koristi za označavanje vrijednosti elektronegativnosti. Ako je razlika elektronegativnosti između dva atoma vrlo velika (više od 1,7), tada će veza biti ionska. Da bi veza bila polarna kovalentna, razlika elektronegativnosti ne smije prelaziti vrijednost od 1,7. Ovisno o stupnju razlike elektronegativnosti, kovalentni karakter se može mijenjati. Ovaj stupanj razlike može biti viši ili niži. Stoga vezni elektronski par više povlači jedan atom u odnosu na drugi atom koji sudjeluje u stvaranju veze. To će rezultirati nejednakom distribucijom elektrona između dva atoma, a ove vrste kovalentnih veza poznate su kao polarne kovalentne veze. Zbog neravnomjernog dijeljenja elektrona, jedan će atom imati blago negativan naboj, dok će drugi atom imati blago pozitivan naboj. U ovom slučaju kažemo da su atomi dobili djelomični negativan ili pozitivan naboj. Atom s većom elektronegativnošću dobiva blagi negativni naboj, a atom s manjom elektronegativnošću će dobiti blagi pozitivni naboj. Polaritet znači odvojenost naboja. Ove molekule imaju dipolni moment. Dipolni moment mjeri polaritet veze, a obično se mjeri u debyesima (također ima smjer).
Što je nepolarna kovalentna veza?
Kada dva ista atoma ili atoma s istom elektronegativnošću formiraju vezu između sebe, ti atomi povlače elektronski par na sličan način. Stoga imaju tendenciju dijeliti elektrone, a ova vrsta veza poznata je kao nepolarne kovalentne veze. Na primjer, kada se isti atomi spoje u molekule kao što su Cl2, H2 ili P4, svaki atom je vezan za drugi nepolarnom kovalentnom vezom.
Koja je razlika između polarnih kovalentnih i nepolarnih kovalentnih veza?
• Kovalentne veze, koje su nepolarne, grade dva atoma slične elektronegativnosti. Polarne kovalentne veze čine dva atoma s različitim elektronegativnostima (ali različitost ne smije biti veća od 1,7).
• U nepolarnim kovalentnim vezama, elektrone ravnomjerno dijele dva atoma koji sudjeluju u stvaranju veze. Kod polarnog kovalentnog, jedan atom više privlači elektronski par u usporedbi s drugim atomom. Dakle, dijeljenje elektrona nije jednako.
• U polarnoj kovalentnoj vezi, atomi imaju djelomične pozitivne i negativne naboje, ali u nepolarnim vezama, nema parcijalnih naboja za atome.
• Polarna kovalentna veza ima dipolni moment, dok nepolarna kovalentna veza nema.
