Ključna razlika – ionski naspram kovalentnih spojeva
Mogu se uočiti mnoge razlike između ionskih i kovalentnih spojeva na temelju njihovih makroskopskih svojstava kao što su topljivost u vodi, električna vodljivost, talište i vrelište. Glavni razlog za ove razlike je razlika u njihovom uzorku vezivanja. Stoga se njihov obrazac vezivanja može smatrati ključnom razlikom između ionskih i kovalentnih spojeva. (Razlika između ionskih i kovalentnih veza) Kada se formiraju ionske veze, elektron(e) donira metal, a donirani elektron(e) prihvaća nemetal. Oni stvaraju jaku vezu zbog elektrostatskog privlačenja. Kovalentne veze nastaju između dva nemetala. Kod kovalentne veze dva ili više atoma dijele elektrone kako bi zadovoljili pravilo okteta. Općenito, ionske veze su jače od kovalentnih veza. To dovodi do razlika u njihovim fizičkim svojstvima.
Što su ionski spojevi?
Ionske veze nastaju kada dva atoma imaju veliku razliku u vrijednostima elektronegativnosti. U procesu stvaranja veze, manje elektronegativan atom gubi elektrone, a više elektronegativan atom dobiva te elektrone. Stoga su nastale vrste ioni suprotnog naboja i tvore vezu zbog jakog elektrostatskog privlačenja.
Ionske veze nastaju između metala i nemetala. Općenito, metali nemaju mnogo valentnih elektrona u krajnjoj vanjskoj ljusci; međutim, nemetali imaju bliže osam elektrona u valentnoj ljusci. Stoga, nemetali imaju tendenciju prihvaćanja elektrona kako bi zadovoljili pravilo okteta.
Primjer ionskog spoja je Na+ + Cl–à NaCl
Natrij (metal) ima samo jedan valentni elektron, a klor (nemetal) ima sedam valentnih elektrona.
Što su kovalentni spojevi?
Kovalentni spojevi nastaju dijeljenjem elektrona između dva ili više atoma kako bi se zadovoljilo "pravilo okteta". Ovaj tip veze obično se nalazi u nemetalnim spojevima, atomima istog spoja ili obližnjim elementima u periodnom sustavu. Dva atoma s gotovo istim vrijednostima elektronegativnosti ne razmjenjuju (doniraju/primaju) elektrone iz svoje valentne ljuske. Umjesto toga, oni dijele elektrone kako bi postigli konfiguraciju okteta.
Primjeri kovalentnih spojeva su metan (CH4), ugljični monoksid (CO), jod monobromid (IBr)
Kovalentno vezivanje
Koja je razlika između ionskih i kovalentnih spojeva?
Definicija ionskih spojeva i kovalentnih spojeva
Ionski spoj: Ionski spoj je kemijski spoj kationa i aniona koji se drže zajedno pomoću ionskih veza u strukturi rešetke.
Kovalentni spoj: Kovalentni spoj je kemijska veza nastala dijeljenjem jednog ili više elektrona, posebno parova elektrona, između atoma.
Svojstva ionskih i kovalentnih spojeva
Fizička svojstva
Ionski spojevi:
Svi ionski spojevi postoje kao čvrste tvari na sobnoj temperaturi.
Ionski spojevi imaju stabilnu kristalnu strukturu. Zbog toga imaju viša tališta i vrelišta. Sile privlačenja između pozitivnih i negativnih iona vrlo su jake.
| Jonski spoj | Izgled | Talište |
| NaCl – natrijev klorid | Bijela kristalna krutina | 801°C |
| KCl – Kalijev klorid | Bijeli ili bezbojni staklasti kristal | 770°C |
| MgCl2– Magnezijev klorid | Bijela ili bezbojna kristalna krutina | 1412 °C |
Kovalentni spojevi:
Kovalentni spojevi postoje u sva tri oblika; kao krutine, tekućine i plinovi na sobnoj temperaturi.
Njihove točke taljenja i vrelišta su relativno niske u usporedbi s ionskim spojevima.
| Kovalentni spoj | Izgled | Talište |
| HCl-klorovodik | Bezbojni plin | -114,2°C |
| CH4 -Metan | Bezbojni plin | -182°C |
| CCl4 – Ugljikov tetraklorid | Bezbojna tekućina | -23°C |
vodljivost
Ionski spojevi: Čvrsti ionski spojevi nemaju slobodne elektrone; dakle, ne provode struju u krutom obliku. Ali, kada se ionski spojevi otope u vodi, oni stvaraju otopinu koja provodi elektricitet. Drugim riječima, vodene otopine ionskih spojeva dobri su električni vodiči.
Kovalentni spojevi: Niti čisti kovalentni spojevi niti otopljeni oblici u vodi ne provode struju. Stoga su kovalentni spojevi loši električni vodiči u svim fazama.
Rastopljivost
Ionski spojevi: Većina ionskih spojeva topiva je u vodi, ali su netopivi u nepolarnim otapalima.
Kovalentni spojevi: Većina kovalentnih spojeva topiva je u nepolarnim otapalima, ali ne i u vodi.
Tvrdoća
Ionski spojevi: Ionske čvrste tvari su tvrđi i lomljiviji spojevi.
Kovalentni spojevi: Općenito, kovalentni spojevi su mekši od ionskih krutina.
Slika uz dopuštenje: “Kovalentna veza vodika” Jaceka FH – vlastiti rad. (CC BY-SA 3.0) putem Commonsa “IonicBondingRH11” autora Rhannosha – vlastiti rad. (CC BY-SA 3.0) putem Wikimedia Commons
