Ključna razlika između ionskih i molekularnih spojeva je u tome što ionski spojevi imaju elektrostatske privlačne sile između kationa i aniona, dok molekularni spojevi imaju samo kovalentne kemijske veze između atoma.
Kemijski elementi mogu se međusobno spajati u kemijske spojeve. Elementi se međusobno vežu preko kemijskih veza koje imaju ionske ili kovalentne karakteristike. Ako spojevi imaju ionske veze, nazivamo ih ionskim spojevima, a ako imaju kovalentne veze, onda su to molekularni spojevi. Dakle, ključna razlika između ionskih i molekularnih spojeva leži u kemijskoj vezi između atoma.
Što su ionski spojevi?
Ionski spojevi su kemijski spojevi koji imaju katione i anione koji se međusobno vežu putem ionske veze. Dakle, između kationa i aniona postoje elektrostatske privlačne sile. Međutim, spoj ima ukupni neutralni naboj jer je ukupni naboj kationa neutraliziran ukupnim nabojem aniona. Ovi ioni mogu biti monoatomski ili poliatomski.
Obično su ionski spojevi koji sadrže vodikov ion (H+) kao kation “kiseline”. Nasuprot tome, bazični ioni kao što je hidroksidni ion (OH–) prisutni su u bazama. Ako u ionskom spoju nema vodikovih iona ili hidroksidnih iona, tada ga nazivamo "sol".
Slika 01: Ionski spoj natrijevog klorida, koji je sol
Neki ionski spojevi kao što su soli nastaju iz kiselinsko-baznih reakcija neutralizacije. neki spojevi nastaju isparavanjem otapala, reakcijama taloženja, reakcijama u čvrstom stanju, smrzavanjem, reakcijama prijenosa elektrona između metala i nemetala, itd. Tipično, ti spojevi imaju visoka tališta i vrelišta. Većinom su tvrdi i lomljivi. U svom čvrstom stanju, gotovo svi ionski spojevi su električni izolatori i mogu postati visoko vodljivi kada se otope u otapalu kao što je voda jer se tada kationi i anioni mogu slobodno kretati.
Što su molekularni spojevi?
Molekularni spojevi su kemijski spojevi koji sadrže atome koji su međusobno povezani kovalentnim kemijskim vezama. Stoga ovi spojevi nastaju kada atomi međusobno dijele svoje nesparene elektrone. Atomi uključeni u ovo dijeljenje elektrona imaju slične vrijednosti elektronegativnosti.
Slika 02: Dijagram triatomske molekule koja ima kovalentne veze između tri atoma
Tipično, molekularni spojevi imaju relativno niske točke taljenja i vrelišta jer atomi nisu međusobno čvrsto vezani. Slično tome, ovi spojevi su mekani i relativno fleksibilni. U usporedbi s ionskim spojevima, ti su molekularni spojevi vrlo zapaljivi. To je zato što su gotovo sve zapaljive tvari molekularni spojevi koji se sastoje od atoma ugljika i vodika. Za razliku od ionskih spojeva, oni ne mogu provoditi elektricitet kada su otopljeni u otapalu jer nema dostupnih iona za odvajanje nakon otapanja.
Koja je razlika između ionskih i molekularnih spojeva?
Ionski spojevi su kemijski spojevi koji imaju katione i anione koji se međusobno vežu ionskim vezama, dok su molekularni spojevi kemijski spojevi koji sadrže atome međusobno povezane kovalentnim kemijskim vezama. Dakle, razlika između ionskih i molekularnih spojeva leži u prirodi kemijske veze. To je; ključna razlika između ionskih i molekularnih spojeva je u tome što ionski spojevi imaju elektrostatske privlačne sile između kationa i aniona, dok molekularni spojevi imaju samo kovalentne kemijske veze između atoma.
Kao još jedna važna razlika između ionskih i molekularnih spojeva, ionski spojevi su tvrdi i lomljivi dok su molekularni spojevi mekani i relativno fleksibilni. To je uglavnom zato što su atomi ionskih spojeva čvrsto povezani ionskim vezama, dok su u molekularnim spojevima atomi relativno labavo povezani jedni s drugima. Štoviše, točke taljenja i vrelišta ionskih spojeva vrlo su visoke u usporedbi s molekularnim spojevima.
Sažetak – Ionski vs molekularni spojevi
Ionski spojevi imaju ionske veze dok molekularni spojevi imaju kovalentne veze. Dakle, ključna razlika između ionskih i molekularnih spojeva je u tome što ionski spojevi imaju elektrostatske privlačne sile između kationa i aniona, dok molekularni spojevi imaju samo kovalentne kemijske veze između atoma.
