Ključna razlika između polarnih i nepolarnih otapala je u tome što polarna otapala otapaju polarne spojeve, dok nepolarna otapala otapaju nepolarne spojeve.
Polaritet spoja odnosi se na svojstvo da ima polove. U kemiji, to je razdvajanje naboja u molekuli koja ima atome ili skupine atoma s različitom elektronegativnošću. Dakle, to rezultira djelomičnim pozitivnim i djelomičnim negativnim nabojem u istom spoju.
Što su polarna otapala?
Polarna otapala su tekućine koje imaju veliki dipolni moment. To su tekućine koje mogu otopiti polarne spojeve. To je zato što i polarna otapala i polarni spojevi imaju dipolne momente i imaju suprotno nabijene dijelove u istom kemijskom spoju. Pozitivno nabijeni dio krutog spoja može privući negativno nabijeni dio molekule otapala i obrnuto, što može dovesti do otapanja polarnog spoja u polarnom otapalu.
Polarnost otapala nastaje zbog povezanosti atoma s različitim vrijednostima elektronegativnosti da tvore molekulu. Ovdje elektronegativniji atom privlači vezne elektronske parove, što na kraju daje manje elektronegativnom atomu djelomični pozitivni naboj zbog smanjenja gustoće elektrona oko sebe. S druge strane, elektronegativniji atom dobiva djelomično negativan naboj jer gustoća elektrona oko tog atoma raste.
Najčešći primjer polarnog otapala je voda. Molekula vode ima dvije O-H veze. Razlika u elektronegativnosti između atoma kisika i atoma vodika je znatno velika. Dakle, to je polarna kovalentna veza. Atom kisika je više elektronegativan. Dakle, atom kisika dobiva djelomično negativan naboj, dok dva atoma vodika dobivaju djelomično pozitivan naboj.
Slika 01: Voda je polarno otapalo
Nadalje, možemo podijeliti polarna otapala u dvije skupine kao što su polarna protična otapala i polarna aprotonska otapala. Polarna protonska otapala sadrže labilne ione H+. To znači da molekule tih otapala mogu donirati atome vodika. Međutim, polarna aprotonska otapala ne mogu donirati atome vodika.
Što su nepolarna otapala?
Nepolarna otapala su tekućine koje nemaju dipolni moment. Stoga ta otapala ne sadrže djelomične pozitivne ili negativne naboje. Zbog toga ova otapala ne mogu otopiti polarne spojeve jer nema suprotnih naboja koji bi privukli polarne spojeve.
Slika 02: Heksan je nepolarno otapalo
Nepolarna otapala mogu otopiti nepolarne spojeve putem sila privlačenja, kao što su Van der Waalove sile. Neki primjeri nepolarnih otapala uključuju pentan, heksan, benzen, toluen itd.
Koja je razlika između polarnih i nepolarnih otapala?
Otapala uglavnom možemo podijeliti u dvije kategorije kao što su polarna i nepolarna otapala. Ključna razlika između polarnih i nepolarnih otapala je u tome što polarna otapala otapaju polarne spojeve, dok nepolarna otapala otapaju nepolarne spojeve. Osim toga, još jedna značajna razlika između polarnih i nepolarnih otapala je ta što polarna otapala imaju veliki dipolni moment, dok nepolarna otapala nemaju dipolni moment. Uobičajen primjer polarnog otapala je voda. Neki primjeri nepolarnih otapala uključuju pentan, heksan, benzen, toluen itd.
Štoviše, polarna otapala imaju molekule s polarnim vezama (te veze pokazuju razdvajanje električnog naboja zbog razlika u elektronegativnosti atoma u vezi). Nepolarna otapala imaju molekule koje sadrže kemijske veze napravljene od atoma koji imaju gotovo slične vrijednosti elektronegativnosti.
Sažetak – Polarna naspram nepolarnih otapala
Otapala uglavnom možemo podijeliti u dvije kategorije kao što su polarna i nepolarna otapala. Ključna razlika između polarnih i nepolarnih otapala je u tome što polarna otapala otapaju polarne spojeve, dok nepolarna otapala otapaju nepolarne spojeve.
