Ključna razlika između otopine i otapala je u tome što je otopina mješavina dviju ili više komponenti, dok je otapalo jedna komponenta koja može pridonijeti stvaranju otopine.
Pojmovi otopina i otapalo međusobno su blisko povezani budući da otapalo čini osnovu otopine. Međutim, postoji nekoliko razlika između otopine i otapala.
Što je rješenje?
Otopina je smjesa dviju ili više tvari koje se uglavnom pojavljuju u tekućem stanju. Tipično, otopina ima dvije glavne komponente: otapalo i otopljenu tvar. Otopljene tvari možemo otopiti u odgovarajućem otapalu. Ovo se miješanje odvija ovisno o polaritetima otopljenih tvari i otapala ("slično se otapa slično" - polarne otopljene tvari otapaju se u polarnim otapalima, a nepolarne otopljene tvari otapaju se u nepolarnim otapalima, ali polarne otopljene tvari se ne otapaju u otapalima). Štoviše, priroda otopine je homogena, što znači da su otapalo i otopljena tvar ravnomjerno raspoređeni u ovoj smjesi.
Slika 01: Otopina kalijevog permanganata
Otopina se obično pojavljuje kao bistra tekuća tvar bez zamućenja. Nadalje, otopina je vrlo stabilna i brzo difundira. Čestice u otopini imaju dimenzije ispod 1 nanometra. Stoga se te čestice ne mogu vidjeti golim okom. Nadalje, te se čestice ne talože spontano; možemo taložiti čestice u otopini samo centrifugiranjem. Osim toga, ne možemo odvojiti njihove čestice filtracijom ili sedimentacijom.
Što je otapalo?
Otapalo je tvar sa sposobnošću otapanja. Dakle, može otopiti drugu tvar. Otapala se također mogu pojaviti u tekućem, plinovitom ili krutom stanju. Ipak, kao otapala najčešće koristimo tekućine. Nadalje, među tekućinama, voda je uobičajena kao univerzalno otapalo jer može otopiti mnogo više tvari od bilo kojeg drugog otapala. Štoviše, možemo otopiti plin, krutinu ili bilo koju drugu tekuću otopljenu tvar u tekućim otapalima. Ali u plinovitim otapalima otopit će se samo plinoviti otopljeni sastojci.
Nadalje, postoji ograničenje količine otopljenih tvari koje možemo dodati određenoj količini otapala. Kažemo da je otopina postala zasićena ako smo otapalu dodali najveću količinu otopljenih tvari. Postoje dvije vrste otapala kao što su organska i anorganska otapala. Na primjer, eter, heksan i metilen klorid su organska otapala, dok je voda anorgansko otapalo.
Slika 02: MOED u različitim otapalima
Također postoje dvije široke kategorije otapala kao što su polarna otapala i nepolarna otapala. Molekule polarnog otapala imaju razdvajanje naboja i stoga su sposobne otopiti polarne otopljene tvari. U procesu otapanja mogu se pojaviti dipol-dipol interakcije ili dipol-inducirane dipol interakcije. Polarna otapala možemo dalje podijeliti na polarna protična i polarna aprotonska otapala. Polarna protična otapala sposobna su za stvaranje vodikove veze s otopljenim tvarima. Zbog toga solvatiraju anione vodikovim vezama. Voda i metanol su polarna protična otapala. Polarna aprotonska otapala ne mogu stvarati vodikove veze. Međutim, oni imaju velike dipolne momente, tvore dipol-dipol interakcije s ionskim otopljenim tvarima i solvatiraju ih. Aceton je polarno neprotično otapalo.
Koja je razlika između otopine i otapala?
Otopina i otapalo srodni su pojmovi s određenim razlikama među njima. Ključna razlika između otopine i otapala je u tome što je otopina mješavina dviju ili više komponenti, dok je otapalo jedna komponenta koja može pridonijeti stvaranju otopine. Na primjer, vodena otopina natrijevog klorida je homogena otopina, dok je voda otapalo u ovoj otopini.
Infografija u nastavku predstavlja razlike između otopine i otapala u obliku tablice za usporedbu.
Sažetak – Otopina naspram otapala
Otopina je smjesa dviju ili više tvari koje se uglavnom pojavljuju u tekućem stanju. S druge strane, otapalo je tvar sa sposobnošću otapanja. Dakle, može otopiti drugu tvar. Ključna razlika između otopine i otapala je u tome što je otopina mješavina dviju ili više komponenti, dok je otapalo jedna komponenta koja može pridonijeti stvaranju otopine.
