Polarne veze naspram polarnih molekula
Polaritet nastaje zbog razlika u elektronegativnosti. Elektronegativnost daje mjerenje atoma za privlačenje elektrona u vezi. Obično se Paulingova ljestvica koristi za označavanje vrijednosti elektronegativnosti. U periodnom sustavu postoji obrazac kako se mijenjaju vrijednosti elektronegativnosti. Fluor ima najveću vrijednost elektronegativnosti, koja iznosi 4 prema Paulingovoj ljestvici. S lijeva na desno kroz točku, vrijednost elektronegativnosti raste. Stoga halogeni imaju veće vrijednosti elektronegativnosti u periodi, a elementi skupine 1 imaju relativno niske vrijednosti elektronegativnosti. Niže u skupini, vrijednosti elektronegativnosti se smanjuju. Kada dva ista atoma ili atoma koji imaju istu elektronegativnost formiraju vezu između sebe, ti atomi povlače elektronski par na sličan način. Stoga imaju tendenciju dijeliti elektrone i ova vrsta veza poznata je kao kovalentne veze.
Što su Polar Bonds?
Međutim, kada su dva atoma različita, njihove elektronegativnosti su često različite. Ali stupanj razlike može biti veći ili manji. Stoga, vezani elektronski par više povlači jedan atom u odnosu na drugi atom, koji sudjeluje u stvaranju veze. To će rezultirati nejednakom raspodjelom elektrona između dva atoma. A ove vrste kovalentnih veza poznate su kao polarne veze. Zbog neravnomjernog dijeljenja elektrona, jedan atom će imati blago negativan naboj, dok će drugi atom imati blago pozitivan naboj. U ovom slučaju kažemo da su atomi dobili djelomični negativan ili pozitivan naboj. Atom s većom elektronegativnošću dobiva blagi negativni naboj, a atom s manjom elektronegativnošću će dobiti blagi pozitivni naboj. Polaritet znači odvojenost naboja. Ove molekule imaju dipolni moment. Dipolni moment mjeri polaritet veze, a obično se mjeri u debyesima (također ima smjer).
Što su polarne molekule?
U molekuli može postojati najmanje jedna veza ili više od toga. Neke su veze polarne, a neke nepolarne. Da bi molekula bila polarna, sve bi veze zajedno morale proizvesti neravnomjernu raspodjelu naboja unutar molekule. Nadalje, molekule imaju različite geometrije, tako da raspodjela veza također određuje polaritet molekule. Na primjer, klorovodik je polarna molekula sa samo jednom vezom. Molekula vode je polarna molekula s dvije veze. A amonijak je još jedna polarna molekula. Dipolni moment u ovim molekulama je trajan jer su nastali zbog razlike elektronegativnosti, ali postoje i druge molekule, koje mogu biti polarne samo u određenim prilikama. Molekula s trajnim dipolom može inducirati dipol u drugoj nepolarnoj molekuli i tada će i one postati privremene polarne molekule. Čak i unutar molekule određene promjene mogu uzrokovati vremenski dipolni moment.
Koja je razlika između polarnih veza i polarnih molekula?
• Polarne molekule posjeduju polarnu vezu.
• Veza je polarna kada dva atoma koji sudjeluju u stvaranju veze imaju različite elektronegativnosti. U polarnoj molekuli sve bi veze zajedno trebale stvarati polaritet.
• Iako molekula ima polarne veze, to ne čini molekulu polarnom. Ako je molekula simetrična i sve su veze slične, tada molekula može postati nepolarna. Stoga nisu sve molekule s polarnim vezama polarne.
