Ključna razlika između lokaliziranih i delokaliziranih kemijskih veza je u tome što je lokalizirana kemijska veza specifična veza ili usamljeni elektronski par na određenom atomu, dok je delokalizirana kemijska veza specifična veza koja nije povezana s jednim atomom ili kovalentna veza.
Kemijska veza je veza između dva atoma. Ova veza nastaje zbog preklapanja molekularnih orbitala. Postoje dva glavna oblika veza kao što su lokalizirane i delokalizirane kemijske veze. Lokalizirane kemijske veze su normalna preklapanja molekularnih orbita kao što su sigma veze i pi veze. Međutim, delokalizirane kemijske veze su drugačije. Ove veze nastaju kada se nekoliko lokaliziranih veza pomiješa jedna s drugom. Više detalja je ispod.
Što su lokalizirane kemijske veze?
Lokalizirane kemijske veze su normalne sigma i pi veze ili usamljeni elektronski parovi koji postoje na jednom atomu. Te su veze koncentrirane na ograničenom području molekule. Ova područja imaju koncentriranu distribuciju elektrona. Drugim riječima, gustoća elektrona u ovom području je vrlo visoka.
Slika 01: Sigma veza – lokalizirana kemijska veza
Lokalizirana veza nastaje kada se dvije molekularne orbitale dva odvojena atoma preklapaju jedna s drugom. Sigma veze mogu nastati zbog preklapanja dviju s orbitala, dviju p orbitala ili s-p preklapanja.
Što su delokalizirane kemijske veze?
Delokalizirane kemijske veze su kemijske veze koje se ne povezuju samo s jednim atomom, već s nekoliko atoma ili drugih kemijskih veza. Elektrone u tim vezama nazivamo 'delokaliziranim elektronima'. Delokalizacija se događa u konjugiranom pi sustavu. Konjugirani pi sustav ima dvostruke i jednostruke veze u izmjeničnom obrascu.
Slika 02: Delokalizacija elektrona
Na primjer, benzenski prsten ima tri jednostruke veze i tri dvostruke veze u izmjeničnom uzorku. Svaki atom ugljika u ovom prstenu ima p orbitalu koja ne prolazi kroz frontalno preklapanje. Stoga ove p orbitale mogu imati bočno preklapanje. Ova vrsta preklapanja je delokalizacija. To možemo označiti kao dva kruga na vrhu benzenskog prstena i na dnu prstena. Ti se elektroni mogu slobodno kretati kroz molekulu jer nemaju trajno vezanje za jedan atom ili kovalentnu vezu.
Koja je razlika između lokaliziranih i delokaliziranih kemijskih veza?
Lokalizirane kemijske veze su normalne sigma i pi veze ili usamljeni elektronski parovi koji postoje na jednom atomu. Ove veze nastaju zbog frontalnog preklapanja između s orbitala, p orbitala ili s i p orbitala. Štoviše, ti su elektroni ograničeni na određeno područje između dva odvojena atoma. Delokalizirane kemijske veze su kemijske veze koje se ne povezuju samo s jednim atomom, već s nekoliko atoma ili drugih kemijskih veza. Ove veze imaju elektrone raširene po molekuli koji se mogu slobodno kretati. Ove veze nastaju zbog bočnog preklapanja p orbitala. Ovo je glavna razlika između lokaliziranih i delokaliziranih kemijskih veza.
Sažetak – Lokalizirane naspram delokaliziranih kemijskih veza
Kemijska veza je veza između dva atoma. Postoje dva oblika kemijskih veza kao što su lokalizirane i delokalizirane kemijske veze. Razlika između lokaliziranih i delokaliziranih kemijskih veza je u tome što je lokalizirana kemijska veza specifična veza ili usamljeni elektronski par na određenom atomu, dok je delokalizirana kemijska veza specifična veza koja nije povezana s jednim atomom ili kovalentnom vezom.
