Ključna razlika između lokaliziranih i delokaliziranih elektrona je u tome što su lokalizirani elektroni smješteni između atoma, dok su delokalizirani elektroni smješteni iznad i ispod atoma.
U općoj kemiji, lokalizirani elektroni i delokalizirani elektroni pojmovi su koji opisuju kemijske strukture kemijskih spojeva. Lokalizirani elektroni su vezni elektroni u molekulama, dok su delokalizirani elektroni nevezujući elektroni koji se pojavljuju kao elektronski oblaci iznad i ispod molekule.
Što su lokalizirani elektroni?
Lokalizirani elektroni su vezni elektroni u kemijskim spojevima. Ti se elektroni nalaze između atoma gdje se mogu pronaći sigma veze. Sigma veze su veze nastale aksijalnim preklapanjem poluispunjenih atomskih orbitala atoma.
Stoga se lokalizirani elektroni pojavljuju u kovalentnim spojevima koji imaju kovalentne kemijske veze. Ovi lokalizirani elektroni pripadaju dvama određenim atomima, za razliku od delokaliziranih elektrona, koji su zajednički svim atomima u molekuli. Lokalizirani elektroni dijele se između atoma tvoreći kovalentne veze, koordinacijske veze itd.
Što su delokalizirani elektroni?
Delokalizirani elektroni su nevezujući elektroni u kemijskim spojevima. Ovaj izraz se odnosi na elektrone koji nisu povezani s jednim atomom ili kovalentnom vezom. Međutim, izraz delokalizirani elektron ima različita značenja u različitim poljima. Na primjer, u organskoj kemiji, delokalizirani elektroni nalaze se u rezonantnim strukturama konjugiranih sustava u aromatskim spojevima. U fizici čvrstog stanja, delokalizirani elektroni su slobodni elektroni koji olakšavaju električnu vodljivost. Štoviše, kvantna fizika koristi izraz delokalizirani elektroni za označavanje molekularnih orbitalnih elektrona koji su se proširili preko nekoliko atoma.
Slika 01: Benzen, (delokalizacija elektrona je označena krugom)
Benzenski prsten je najjednostavniji primjer aromatskog sustava koji ima delokalizirane elektrone. U molekuli benzena postoji šest pi elektrona; često ih grafički označavamo pomoću kruga. Ovaj krug znači da su pi elektroni povezani sa svim atomima u molekuli. Ova delokalizacija čini da benzenski prsten ima kemijske veze sa sličnim duljinama veze.
Koja je razlika između lokaliziranih i delokaliziranih elektrona?
U grani opće kemije, u vezi s kemijskom strukturom spojeva, koristimo izraze lokalizirani i delokalizirani elektroni. Lokalizirani atom je elektron koji pripada određenom atomu, dok je delokalizirani elektron elektron koji nije povezan ni s jednim atomom ili jednom kovalentnom vezom. Ključna razlika između lokaliziranih i delokaliziranih elektrona je u tome što su lokalizirani elektroni smješteni između atoma, dok su delokalizirani elektroni smješteni iznad i ispod atoma. Drugim riječima, lokalizirani elektroni su ograničeni na određeno područje između dva atoma, dok su delokalizirani elektroni raspoređeni na nekoliko atoma.
Štoviše, još jedna značajna razlika između lokaliziranih i delokaliziranih elektrona je ta što su lokalizirani elektroni povezani s određenim atomima u spoju, dok su delokalizirani elektroni povezani sa svim atomima u molekuli. Osim toga, lokalizirani elektroni su grafički označeni ravnim linijama, dok su delokalizirani elektroni grafički označeni kružićima.
Sljedeća tablica sažima razlike između lokaliziranih i delokaliziranih elektrona.
Sažetak – Lokalizirani i delokalizirani elektron
Pojmovi lokalizirani i delokalizirani elektroni raspravljaju se u općoj kemiji. Ključna razlika između lokaliziranih i delokaliziranih elektrona je u tome što su lokalizirani elektroni smješteni između atoma, dok su delokalizirani elektroni smješteni iznad i ispod atoma. Štoviše, delokalizirani elektroni povezani su s određenim atomima u spoju, dok su delokalizirani elektroni povezani sa svim atomima u molekuli.
