Ključna razlika između zasićenih i nezasićenih veza je ta što zasićena veza nema pi veze, dok nezasićene veze uvijek imaju pi veze.
Kemijske veze su veze između atoma. Ove veze uzrokuju stvaranje molekula. Postoje dvije glavne vrste obveznica; to su kovalentne veze i ionske veze. Međutim, veze u metalima su metalne veze. Kovalentne veze nastaju kada dva atoma dijele svoje valentne elektrone. Ove kovalentne veze mogu biti zasićene ili nezasićene ovisno o broju i vrsti veze koja postoji između dva atoma.
Što su zasićene obveznice?
Zasićene veze su jednostruke veze. To su kovalentne kemijske veze. Tamo se dva atoma međusobno vežu sigma vezom i stoga nema pi veza - veza se formira uključujući dva elektrona; po jedan elektron iz svakog od dva atoma koji tvore ovu vezu. Ovi elektroni su valentni elektroni atoma. Snaga veze ove vrste veze je relativno slaba. Dva zajednička elektrona postoje između atoma, a elektronegativniji atom će privući elektrone prema sebi.
Slika 01: Metan je zasićeni spoj jer ima četiri zasićene veze
Štoviše, ova vrsta veze ima sposobnost rotacije. Tamo ta veza djeluje kao os rotacije. Zasićena veza nastaje kada se sljedeće orbitale međusobno preklapaju.
- Dvije s orbitale
- Dvije pz orbitale
- S i pz orbitala
- Dva dz2 orbitala
- Linearno preklapanje hibridnih orbitala.
Što su nezasićene veze?
Nezasićene veze su dvostruke i trostruke veze između dva atoma. To su kovalentne veze. Stoga se elektroni dijele između atoma. Štoviše, postoje i sigma veze i pi veze. U dvostrukoj vezi između dva atoma postoji sigma veza i pi veza. U trostrukoj vezi postoji sigma veza i dvije pi veze. Sigma veza nastaje zbog linearnog preklapanja atomskih orbitala, dok pi veze nastaju zbog paralelnog preklapanja.
Slika 02: Formiranje dvostruke veze
Također, dvostruka veza ima četiri vezna elektrona između atoma, dok trostruka veza ima šest elektrona. Zbog ovog velikog broja elektrona između atoma u nezasićenim vezama, te veze imaju tendenciju da budu reaktivnije. Štoviše, te su veze jače i kraće u usporedbi s jednostrukim vezama.
Koja je razlika između zasićenih i nezasićenih veza?
Zasićene veze su jednostruke veze, a nezasićene su dvostruke i trostruke veze između dva atoma. Ključna razlika između zasićenih i nezasićenih veza je u tome što zasićena veza nema pi veze, dok nezasićene veze uvijek imaju pi veze. Daljnja razlika između zasićenih i nezasićenih veza je u tome što između dva atoma u zasićenoj vezi postoji jedan elektronski par, dok između atoma u nezasićenim vezama postoje dva ili tri elektronska para.
Nadalje, važna razlika između zasićenih i nezasićenih veza je u tome što su zasićene veze relativno slabe, duge i manje reaktivne, dok su nezasićene veze jake, kratke i reaktivnije. Štoviše, zasićene veze mogu proći rotacije dok nezasićene veze ne mogu.
Donja infografika sažetak je usporedbe razlika između zasićenih i nezasićenih veza.
Sažetak – zasićene naspram nezasićenih veza
Ukratko, zasićene veze su jednostruke kovalentne veze dok su nezasićene veze dvostruke i trostruke veze. Stoga je ključna razlika između zasićenih i nezasićenih veza u tome što zasićena veza nema pi veze, dok nezasićene veze uvijek imaju pi veze.
