Zasićeni protiv nezasićenih
Riječi “zasićeno” i “nezasićeno” koriste se s različitim značenjima u kemiji u različitim prilikama.
Zasićeno
Zasićenost znači nemogućnost zadržavanja više ili potpuno ispunjenje.
U organskoj kemiji, zasićeni ugljikovodici se također mogu nazvati alkanima. Imaju najveći broj vodikovih atoma koje jedna molekula može primiti. Sve veze između atoma ugljika i vodika su jednostruke veze. Zbog toga je rotacija veze dopuštena između bilo kojeg atoma. Oni su najjednostavniji tip ugljikovodika. Zasićeni ugljikovodici imaju opću formulu C n H 2n+2. Ovi se uvjeti malo razlikuju za cikloalkane jer imaju cikličke strukture.
Zasićeno se također koristi za označavanje stanja otopine u kojem se u njoj više ne može otopiti otopljena tvar. Drugim riječima, najveća količina otopljene tvari otopljena je u otapalu. Stoga, kada mu se doda dodatna otopljena tvar, molekule otopljene tvari imaju tendenciju istaložiti se (ili se pojaviti kao zasebna faza) bez otapanja. Točka zasićenja ovisi o temperaturi, tlaku, količini otapala i prirodi kemikalija.
U znanosti o okolišu, zasićenost tla ili vodenog tijela elementom (npr. tlo je zasićeno dušikom) znači da ne može pohraniti više elemenata. Ponekad, u površinskim procesima, kažemo membrana ili površina je zasićena. Na primjer, zasićenost bazom znači da je površina potpuno puna baznih kationa, koji se mogu zamijeniti. U organometalnoj kemiji, zasićeni kompleks znači kada postoji 18 valentnih elektrona. To znači da je spoj koordinativno zasićen (sadrži najveću moguću količinu liganada). Stoga ne mogu proći kroz reakcije supstitucije i oksidativne adicije. Kada se za protein kaže da je zasićen, to znači da su sva njegova vezna mjesta zauzeta u tom trenutku.
Nezasićeno
Riječ "nezasićen" daje značenje "nije u potpunosti ispunjen". Dakle, ima suprotno značenje od zasićenog.
U nezasićenim ugljikovodicima postoje dvostruke ili trostruke veze između ugljikovih atoma. Budući da postoji višestruka veza, u molekuli ne postoji optimalan broj atoma vodika. Alkeni i alkini su primjeri nezasićenih ugljikovodika. Necikličke molekule s dvostrukim vezama imaju opću formulu C n H 2n., a alkini imaju opću formulu C n H 2n-2. Zbog nezasićenih veza, molekule mogu proći posebne vrste adicijskih reakcija, kojima zasićeni ugljikovodici ne mogu proći. Na primjer, kada alken reagira s bromnom tekućinom, dva atoma broma dodaju se atomima ugljika gdje je bila dvostruka veza.
Nezasićena otapala nisu potpuno ispunjena otopljenim tvarima, pa imaju sposobnost otopiti više otopljenih tvari u njima. U organometalnoj kemiji, nezasićeni spojevi imaju manje od 18 elektrona, tako da mogu proći kroz reakcije supstitucije i oksidativne adicije.
Koja je razlika između zasićenog i nezasićenog?
• Zasićeno znači potpuno ispunjeno dok nezasićeno znači da nije potpuno ispunjeno.
• U zasićenim ugljikovodicima sve su veze jednostruke veze. U nezasićenim ugljikovodicima također su prisutne dvostruke i trostruke veze.
• Kada je otopina zasićena, u njoj se ne može otopiti više otopljenih tvari. Kada je otopina nezasićena, u njoj može biti otopljeno više otopljenih tvari.
• U organometalnoj kemiji, zasićeni kompleks znači kada postoji 18 valentnih elektrona. Stoga ne mogu proći kroz reakcije supstitucije i oksidativne adicije. Nezasićeni spojevi imaju manje od 18 elektrona, pa mogu proći kroz reakcije supstitucije i oksidativne adicije.
