Sigma vs pi obveznice
Kao što je predložio američki kemičar G. N. Lewis, atomi su stabilni kada sadrže osam elektrona u svojoj valentnoj ljusci. Većina atoma ima manje od osam elektrona u svojim valentnim ljuskama (osim plemenitih plinova u skupini 18 periodnog sustava); dakle, nisu stabilni. Ovi atomi nastoje međusobno reagirati kako bi postali stabilni. Dakle, svaki atom može postići elektroničku konfiguraciju plemenitog plina. To se može učiniti stvaranjem ionskih veza, kovalentnih veza ili metalnih veza. Među njima posebna je kovalentna veza. Za razliku od drugih kemijskih veza, kod kovalentne veze postoji mogućnost stvaranja višestrukih veza između dva atoma. Kada dva atoma imaju sličnu ili vrlo nisku razliku u elektronegativnosti, oni reagiraju zajedno i tvore kovalentnu vezu dijeleći elektrone. Kada je broj zajedničkih elektrona veći od jednog iz svakog atoma, nastaju višestruke veze. Izračunavanjem reda veze može se odrediti broj kovalentnih veza između dva atoma u molekuli. Višestruke veze nastaju na dva načina. Nazivamo ih sigma vezom i pi vezom.
Sigma Bond
Simbol σ koristi se za prikaz sigma veze. Jednostruka veza nastaje kada se dva elektrona dijele između dva atoma sa sličnom ili malom razlikom elektronegativnosti. Dva atoma mogu biti iste vrste ili različitih vrsta. Na primjer, kada se isti atomi spoje u molekule kao što su Cl2, H2 ili P4, svaki atom je vezan za drugi jednostrukom kovalentnom vezom. Molekula metana (CH4) ima jednostruku kovalentnu vezu između dvije vrste elemenata (atoma ugljika i vodika). Nadalje, metan je primjer za molekulu koja ima kovalentne veze između atoma s vrlo malom razlikom elektronegativnosti. Jednostruke kovalentne veze nazivaju se i sigma veze. Sigma veze su najjače kovalentne veze. Nastaju između dva atoma spajanjem atomskih orbitala. Preklapanje između glava može se vidjeti pri formiranju sigma veza. Na primjer, u etanu kada se dvije jednake sp3 hibridizirane molekule linearno preklapaju, formira se C-C sigma veza. Također, C-H sigma veze nastaju linearnim preklapanjem između jedne sp3 hibridizirane orbitale iz ugljika i s orbitale iz vodika. Grupe povezane samo sigma vezom imaju sposobnost rotacije oko te veze jedna u odnosu na drugu. Ova rotacija dopušta molekuli da ima različite konformacijske strukture.
pi Bond
Grčko slovo π koristi se za označavanje pi veza. Ovo je također kovalentna kemijska veza, koja se obično stvara između p orbitala. Kada se dvije p orbitale bočno preklapaju, formira se pi veza. Kada dođe do ovog preklapanja, dva režnja p orbitale međusobno djeluju s dva režnja druge p orbitale i između dviju atomskih jezgri nastaje nodalna ravnina. Kada postoji više veza između atoma, prva veza je sigma veza, a druga i treća veza su pi veze.
Koja je razlika između Sigma Bonda i pi Bonda?
• Sigma veze nastaju međusobnim preklapanjem orbitala, dok pi veze nastaju bočnim preklapanjem.
• Sigma veze su jače od pi veza.
• Sigma veze mogu se formirati između s i p orbitala, dok se pi veze uglavnom stvaraju između p i d orbitala.
• Jednostruke kovalentne veze između atoma su sigma veze. Kada postoji više veza između atoma, mogu se vidjeti pi veze.
• pi veze rezultiraju nezasićenim molekulama.
• Sigma veze dopuštaju slobodnu rotaciju atoma dok pi veze ograničavaju slobodnu rotaciju.
