Ključna razlika između perklorne kiseline i klorovodične kiseline je ta što perklorna kiselina ima atome vodika, klora i kisika, dok klorovodična kiselina ima samo atome vodika i klora.
I perklorna kiselina i klorovodična kiselina važne su u reakcijama kemijske sinteze zbog svoje izrazito kisele prirode. Obje su anorganske kisele tvari.
Što je perklorna kiselina?
Perklorna kiselina je mineralna kiselina kemijske formule HClO4. Jača je kiselina od sumporne i dušične kiseline. Javlja se kao bezbojna tekućina koja je i bez mirisa. Vruća perklorna kiselina je snažan oksidans. Ali vodene otopine općenito su sigurne. Često se perklorna kiselina koristi za pripremu perkloratnih soli, kao što je amonijev perklorat, i eksplozivnih smjesa.
Perklorat je anion perklorne kiseline, kemijske formule ClO4– Važan je derivat perklorne kiseline koji ima razne aplikacije. Općenito, ovaj izraz se može odnositi na bilo koji spoj koji sadrži perkloratni anion. Oksidacijsko stanje atoma klora u ovom spoju je +7. Najmanje je reaktivan oblik među ostalim kloratima. Geometrija ovog iona je tetraedarska.
Uglavnom, spojevi koji sadrže ovaj anion postoje kao bezbojne krutine koje su topljive u vodi. Ovaj anion nastaje kada perkloratni spojevi disociraju u vodi. U industrijskoj mjeri ovaj ion možemo proizvesti metodom elektrolize; ovo uključuje oksidaciju vodene otopine natrijeva klorata.
Što je klorovodična kiselina?
Klorovodična kiselina je vodeni klorovodik, koji je jaka kiselina. Klorovodik ima kemijsku formulu HCl. Molarna masa ovog spoja je 36,5 g/mol. Klorovodična kiselina ima oštar miris. Štoviše, važan je kao početni spoj za mnoge anorganske kemikalije kao što je vinil klorid.
Klorovodična kiselina smatra se jako kiselom tvari jer može potpuno disocirati na svoje ione (vodikov ion i kloridni ion) i javlja se kao jednostavni kiselinski sustav koji sadrži klor u vodenoj otopini. Ova jaka kiselina može napasti našu kožu u širokom rasponu sastava i izazvati opekline.
Prirodno, klorovodična kiselina je prisutna u želučanoj kiselini u probavnom sustavu većine životinja, uključujući i ljude. Komercijalno je dostupan kao industrijska kemikalija za proizvodnju polivinil klorida za plastiku. Štoviše, koristi se kao sredstvo za uklanjanje kamenca u kućanskim potrebama, kao dodatak hrani u prehrambenoj industriji, u preradi kože itd.
Klorovodična kiselina pojavljuje se kao sol hidronijevog iona i kloridnog iona. Možemo ga pripremiti tretiranjem HCl s vodom. HCl kiselina se obično koristi u kemijskoj analizi za pripremu ili digestiju uzoraka za analizu. To je zato što koncentrirana HCl kiselina može otopiti mnoge metale i može stvoriti oksidirane metalne kloride s vodikovim plinom.
Koja je razlika između perklorne kiseline i klorovodične kiseline?
Perklorna kiselina je mineralna kiselina kemijske formule HClO4 dok je klorovodična kiselina vodena otopina klorovodika kemijske formule HCl. Ključna razlika između perklorne kiseline i klorovodične kiseline je u tome što perklorna kiselina ima atome vodika, klora i kisika, dok klorovodična kiselina ima samo atome vodika i klora.
Štoviše, još jedna razlika između perklorne kiseline i solne kiseline je njihova kiselost. perklorna kiselina je izrazito kisela dok je klorovodična kiselina manje kisela u usporedbi s perklornom kiselinom.
Donja infografika prikazuje više pojedinosti o razlici između perklorne i solne kiseline.
Sažetak – Perklorna kiselina naspram klorovodične kiseline
Perklorna kiselina i klorovodik su jake anorganske kiseline. Ključna razlika između perklorne kiseline i klorovodične kiseline je u tome što perklorna kiselina ima atome vodika, klora i kisika, dok klorovodična kiselina ima samo atome vodika i klora.
