Ključna razlika između hipoklorične kiseline i klorovodične kiseline je u tome što je hipoklorična kiselina slaba kiselina, dok je klorovodična kiselina jaka kiselina.
I hipoklorična kiselina i klorovodična kiselina su kisele tvari s različitim jačinama kiseline. Klorovodična kiselina je kisela tvar kemijske formule HClO, dok je klorovodična kiselina vodena otopina klorovodika kemijske formule HCl.
Što je hipoklorna kiselina?
Hipoklorna kiselina je kisela tvar koja ima kemijsku formulu HClO. To je slaba kiselina i nastaje otapanjem klora u vodi pri čemu dolazi do djelomične disocijacije u hipoklorit (ClO-). Molarna masa hipoklorične kiseline je 52,46 g/mol. To je tvar topiva u vodi.
Postoji nekoliko različitih primjena hipoklorične kiseline, uključujući primjene u organskoj sintezi gdje nam je ova kiselina potrebna kao intermedijer, u kozmetičkoj industriji kao sastojak, u prehrambenoj industriji i procesima distribucije vode kao dezinficijens. Ova kisela tvar također se prirodno pojavljuje u našim neutrofilima gdje je korisna u uništavanju bakterija.
Slika 01: Kemijska struktura hipoklorične kiseline
Kada vodi dodamo plinoviti klor, ona daje i klorovodičnu i hipokloričnu kiselinu. Ako dodamo neke kiseline vodenim solima hipoklorične kiseline, to uzrokuje stvaranje plinovitog klora pomicanjem ravnotežne reakcije između vode, klora, hipoklorične kiseline i klorovodične kiseline ulijevo. Štoviše, ovu tvar možemo pripremiti otapanjem diklorovog monoksida u vodi.
Što je klorovodična kiselina?
Klorovodična kiselina je vodena otopina klorovodika. To je jaka kiselina. Njegova kemijska formula je HCl, a molarna masa 36,5 g/mol. Ova kiselina ima oštar miris. Nadalje, važan je kao početni spoj za mnoge anorganske kemikalije kao što je vinil klorid.
Slika 02: Kemijska struktura klorovodične kiseline
Klorovodičnu kiselinu možemo smatrati jako kiselom tvari jer može potpuno disocirati na svoje ione (vodikov ion i kloridni ion), a pojavljuje se kao jednostavni kiselinski sustav koji sadrži klor u vodenoj otopini. Nadalje, ova jaka kiselina može napasti našu kožu u širokom rasponu sastava i izazvati opekline kože.
Prirodno, ova kisela tvar prisutna je u želučanoj kiselini u probavnom sustavu većine životinja, uključujući i ljude. Štoviše, komercijalno je dostupan kao industrijska kemikalija za proizvodnju polivinil klorida za plastiku. Osim toga, HCl kiselina je korisna kao sredstvo za uklanjanje kamenca u kućanskim potrebama, kao dodatak hrani u prehrambenoj industriji, u preradi kože itd.
Klorovodična kiselina pojavljuje se kao sol hidronijevog iona i kloridnog iona. Možemo ga pripremiti tretiranjem HCl s vodom. HCl kiselina se obično koristi u kemijskoj analizi za pripremu ili probavu uzoraka za analizu. To je zato što koncentrirana HCl kiselina može otopiti mnoge metale i može stvoriti oksidirane metalne kloride s vodikovim plinom.
Koja je razlika između klorovodične kiseline i klorovodične kiseline?
Klorovodična kiselina i klorovodična kiselina su kisele tvari koje se sastoje od atoma vodika i klora; hipoklorna kiselina osim atoma vodika i klora sadrži i atome kisika. Ključna razlika između hipoklorične kiseline i klorovodične kiseline je u tome što je hipoklorična kiselina slaba kiselina, dok je klorovodična kiselina jaka kiselina.
Infografija u nastavku navodi razlike između hipoklorične kiseline i klorovodične kiseline u tabličnom obliku za usporedbu.
Sažetak – Hipoklorna kiselina naspram klorovodične kiseline
Hipoklorna kiselina je kisela tvar koja ima kemijsku formulu HClO. Klorovodična kiselina je vodena otopina klorovodika kemijske formule HCl. Ključna razlika između hipoklorične kiseline i klorovodične kiseline je u tome što je hipoklorična kiselina slaba kiselina dok je klorovodična kiselina jaka kiselina.
