Klorovodik protiv klorovodične kiseline
Kiselinu obično identificiramo kao donora protona. Kiseline imaju kiselkast okus. Sok limete i ocat dvije su kiseline s kojima se susrećemo u našim domovima. Reagiraju s bazama proizvodeći vodu, a također reagiraju i s metalima da bi formirali H2, čime se povećava stopa korozije metala. Kiseline se mogu kategorizirati u dvije kategorije, na temelju njihove sposobnosti disociranja i proizvodnje protona. Jake kiseline su potpuno ionizirane u otopini, dajući protone. Slabe kiseline djelomično disociraju i daju manje količine protona. Ka je konstanta disocijacije kiseline. Daje indikaciju sposobnosti gubitka protona slabe kiseline.
Da bismo provjerili je li tvar kiselina ili ne, možemo koristiti nekoliko indikatora poput lakmus papira ili pH papira. U pH ljestvici kiseline su zastupljene od 1-6. Za kiselinu s pH 1 kaže se da je vrlo jaka, a kako pH vrijednost raste, kiselost se smanjuje. Štoviše, kiseline pretvaraju plavi lakmus u crveni.
Sve kiseline se mogu podijeliti na organske kiseline i anorganske kiseline ovisno o njihovoj strukturi. Klorovodična kiselina je često korištena jaka anorganska kiselina. Također je poznata kao mineralna kiselina, a dobiva se iz mineralnih izvora. Anorganske kiseline otpuštaju protone kada se otope u vodi.
Klorovodik
Klorovodik je u plinovitom obliku i ima molekularnu formulu HCl. Na sobnoj temperaturi je plin i bezbojan je. Ovo je dvoatomna molekula, a njena molarna masa je 36,46 g mol−1. Ima oštar miris.
Atom klora i atom vodika u molekuli povezani su kovalentnom vezom. Ova je veza polarna zbog veće elektronegativnosti klora u usporedbi s vodikom. Klorovodik je vrlo topiv u vodi. Slijedi reakcija disocijacije HCl u vodenom mediju.
HCl +H2O → H3O+ +Cl –
Klorovodik se proizvodi iz plinovitog vodika i plinovitog klora. Proizvedeni klorovodik se uglavnom koristi za proizvodnju klorovodične kiseline.
Klorovodična kiselina
Klorovodična kiselina, koja se također označava kao HCl, je mineralna kiselina, koja je vrlo jaka i vrlo korozivna. Ovo je bezbojna, nezapaljiva tekućina. Stabilan je, ali lako reagira s bazama i metalima. Ima sposobnost ioniziranja i doniranja samo jednog protona. Budući da je riječ o jakoj kiselini, konstanta kisele disocijacije HCl je vrlo velika.
HCl se koristi u industriji gnojiva, gume, tekstila i boja. Također, to je široko korištena kiselina u laboratorijima za titracije baza, ili za dobivanje kiselih medija, ili za neutralizaciju bazičnih otopina, itd.
Koja je razlika između klorovodika i klorovodične kiseline?
