Sumporna kiselina protiv klorovodične kiseline
Kiselinu obično identificiramo kao donora protona. Kiseline imaju kiselkast okus. Sok limete i ocat dvije su kiseline s kojima se susrećemo u našim domovima. Reagiraju s bazama stvarajući vodu i reagiraju s metalima da bi formirali H2; stoga povećavaju stopu korozije metala. Kiseline se mogu kategorizirati u dvije kategorije, na temelju njihove sposobnosti disociranja i proizvodnje protona. Jake kiseline su potpuno ionizirane u otopini dajući protone. Slabe kiseline djelomično disociraju i daju manje količine protona. Ka je konstanta disocijacije kiseline. Daje indikaciju sposobnosti gubitka protona slabe kiseline. Kako bismo provjerili je li tvar kiselina ili ne, možemo koristiti nekoliko indikatora poput lakmus papira ili pH papira. U pH ljestvici zastupljeno je od 1-6 kiselina. Za kiselinu s pH 1 kaže se da je vrlo jaka, a kako pH vrijednost raste, kiselost opada. Štoviše, kiseline pretvaraju plavi lakmus u crveni. Sve kiseline se mogu podijeliti na organske kiseline i anorganske kiseline ovisno o njihovoj strukturi. Sumporna kiselina i klorovodična kiselina su obično korištene jake anorganske kiseline. Oni su također poznati kao mineralne kiseline, a potječu iz mineralnih izvora. Anorganske kiseline otpuštaju protone kada se otope u vodi.
sumporna kiselina
Molekularna formula sumporne kiseline je H2SO4 Sumpor je središnji atom molekule i vezan je na dva OH skupine i dva kisika (s dvostrukim vezama). Molekula je tetraedarski raspoređena. Sumpor je jaka, korozivna i viskozna tekućina. To je vrlo polarna tekućina s velikom dielektričnom konstantom i lako topiva u vodi. Reakcija ionizacije sumporne kiseline je sljedeća.
H2SO4 → HSO4 –+ H+
HSO4 – → SO4 2-+ H+
Sumporna kiselina je snažan donor protona; pa se u otopini potpuno disocira i daje dva protona. Umjereno je jako oksidacijsko sredstvo. Budući da je sumpor u oksidacijskom stanju +6 (što je najviše oksidacijsko stanje za sumpor), može se reducirati do +4 stanja i djeluje kao oksidacijsko sredstvo. U razrijeđenim otopinama, sumpor može formirati dvije letvice, bisulfatnu sol i sulfatnu sol. Sumpor također može djelovati kao sredstvo za dehidraciju: stoga se koristi u reakcijama organske kondenzacije poput esterifikacije.
Klorovodična kiselina
Klorovodična kiselina, označena kao HCl, je mineralna kiselina, koja je vrlo jaka i vrlo korozivna. Ovo je bezbojna, nezapaljiva tekućina. Stabilan je, ali lako reagira s bazama i metalima. Ima sposobnost ioniziranja i doniranja samo jednog protona. Slijedi reakcija disocijacije HCl u vodenom mediju.
HCl +H2O → H3O+ + Cl –
Budući da se radi o jakoj kiselini, konstanta kiselinske disocijacije HCl je vrlo velika. HCl se koristi u industriji gnojiva, gume, tekstila i boja. To je široko korištena kiselina u laboratorijima za titracije baza, ili za dobivanje kiselih medija, ili za neutralizaciju bazičnih otopina, itd.
Koja je razlika između sumporne kiseline i klorovodične kiseline?
• HCl ima jedan atom vodika i jedan atom klora. Sumporna kiselina je H2SO4,, i ima dva atoma vodika, jedan sumpor i četiri atoma kisika.
• Sumporna kiselina je diprotonska kiselina dok je klorovodična monoprotonska kiselina.
