Razlika između sumporne i sumporne kiseline

2024 Autor: Alex Aldridge | [email protected]. Zadnja promjena: 2023-12-17 13:40

Ključna razlika – sumporna kiselina u odnosu na sumpornu kiselinu

Sumporna kiselina (H₂SO₄) i sumporna kiselina (H₂SO _{3) su dvije anorganske kiseline koje sadrže sumpor, vodik i kisik kao elemente. Ključna razlika između sumporne i sumporne kiseline je u oksidacijskom broju sumpora. Štoviše, kada usporedimo dvije kiseline u smislu kiselosti, sumporna kiselina je kiselija od sumporne kiseline. Drugim riječima, sumporna kiselina je vrlo jaka kiselina, a sumporna kiselina je relativno slaba.}

Što je sumporna kiselina?

Sumporna kiselina je vrlo jaka diprotična mineralna kiselina koja se potpuno miješa s vodom u bilo kojem omjeru. Otapanje sumporne kiseline u vodi je egzotermna reakcija. To je korozivna i štetna tekućina i uzrokuje mnoge ozljede kao što su opekline kiselinom na koži ili očima. To uključuje i kratkoročne i dugoročne učinke ovisno o koncentraciji kiseline i vremenu kontakta. Sumporna kiselina je vrlo korozivna zbog nekoliko čimbenika; kiselost, oksidacijska sposobnost, dehidracija uzrokovana koncentriranim otopinama i toplina oslobođena egzotermnom reakcijom.

Što je sumporna kiselina?

Sumporna kiselina ima kemijsku formulu H₂SO_{3, gdje je oksidacijski broj sumpora jednak +4. To je bistra, bezbojna, slaba i nestabilna kiselina. Ima oštar miris gorućeg sumpora. Nastaje kada se sumporni dioksid otopi u vodi, a čisti bezvodni oblik sumporne kiseline nikada nije izoliran niti otkriven. Sumporna kiselina se brzo razgrađuje i disocira na svoje kemijske sastojke; budući da je termodinamički nestabilan. Reakcija razgradnje je,}

H₂SO_3(aq) → H₂O _(l) + SO_{2 (g)}

Koja je razlika između sumporne i sumporne kiseline?

Struktura i kemijska formula:

Sumporna kiselina: Kemijska formula sumporne kiseline je H₂SO_{4 gdje je oksidacijski broj sumpora +6. Geometrijska struktura ove molekule je tetraedarska.}

Sumporna kiselina: Kemijska formula sumporne kiseline je H₂SO_{3 gdje je oksidacijski broj sumpora +4. Geometrijska struktura ove molekule je trigonalno piramidalna.}

Kiselost:

Sumporna kiselina: Sumporna je jedna od najjačih kiselina i to je diprotična kiselina. Konstante kiselinske disocijacije sumporne kiseline su; K₁=2,4×10⁶(jaka kiselina) i K₂=1,0×10 −2.

Sumporna kiselina: Kiselost sumporne kiseline na pH ljestvici iznosi 1,5. Ne smatra se jakom kiselinom, ali nije ni preslaba.

Svojstva:

Sumporna kiselina: Sumporna kiselina ima i oksidacijska i redukcijska svojstva uz svoja kisela svojstva. Stoga reagira i s metalima i s nemetalima; reagira kao i druge kiseline s metalima proizvodeći vodik i odgovarajuću sol metala.

Reakcije s metalima:

Fe (s) + H₂SO₄ (aq) → H₂ (g) + FeSO_{4 (aq)}

Cu + 2 H₂SO₄ → SO₂ + 2 H 2_{O + SO}42− ^{+ Cu}2+

Reakcije s nemetalima:

C + 2 H₂SO₄ → CO₂ + 2 SO 2 _{+ 2 H}2_O

S + 2 H₂SO₄ → 3 SO₂ + 2 H _2O

Sumporna kiselina: Sumporna kiselina ne postoji kao otopina u bezvodnom obliku poput sumporne kiseline. Međutim, postoje dokazi da sumporne molekule postoje u plinovitom stanju. Za razliku od H₂SO_{4, Sumporna kiselina pokazuje vrlo ograničen broj kemijskih reakcija.}

CaCO₃(s) + H₂SO₃(aq) → CO ₂(g) + H₂O(l) + CaSO_3(aq)

Koristi:

Sumporna kiselina: Sumporna kiselina naširoko se koristi diljem svijeta u širokom rasponu industrija. Na primjer, koristi se za proizvodnju gnojiva, eksploziva, papira, deterdženata, boja i materijala za bojanje. Osim toga, vrlo je važan u kemijskoj sintezi, obradi površina, naftnoj i tekstilnoj industriji.

Sumporna kiselina: Sumporna kiselina se koristi kao vrlo jak redukcijski agens. Ima određena svojstva izbjeljivanja i koristi se kao sredstvo za izbjeljivanje.