Ključna razlika između oleuma i sumporne kiseline je u tome što je oleum sumporov trioksid u sumpornoj kiselini, dok je sumporna kiselina anorganska kiselina koja ima kemijsku formulu H2SO 4.
Oleum nazivamo i "dimećim sumpornom kiselinom". Ima sumpor trioksid u sumpornoj kiselini ali u različitim sastavima. Kemijsku formulu ove sirupaste tekućine možemo napisati kao y SO3H2O u kojoj "y" daje ukupni molarni sadržaj sumporovog trioksida. Sumporna kiselina, s druge strane, je sirupasta tekućina, koja je visoko topljiva u vodi. Također je higroskopan. Ova kiselina također ima jaku kiselu prirodu. Više detalja je ispod.
Što je Oleum?
Oleum je "dimljiva sumporna kiselina" koja sadrži sumporni trioksid u različitim sastavima sumporne kiseline. Kemijska formula ovog spoja je y SO3H2O u kojoj "y" daje ukupni molarni sadržaj sumporovog trioksida. Kada se promijeni vrijednost y, možemo dobiti niz oleuma. Druga ekvivalentna formula je H2SO4 x SO3 Tamo "x" daje molarni slobodni sumpor sadržaj trioksida. Proces proizvodnje ovog spoja je "kontaktni proces". Tamo prvo oksidiramo sumpor u sumporni trioksid. Tada možemo otopiti ovaj produkt u koncentriranoj sumpornoj kiselini. Nadalje, ako razrijedimo oleum, on regenerira sumpornu kiselinu.
Slika 01: Oleum u boci
U ranijim vremenima proizvođači su za ovu proizvodnju koristili proces olovne komore, ali sada se ne koristi zbog korozije olova iz sumporne kiseline. Postoje važne primjene oleuma, na primjer, važan je kao intermedijer za proizvodnju sumporne kiseline. Osim toga, važan je i kao medij za prijenos sumporne kiseline. Ovaj spoj je vrlo korozivan; stoga je koristan kao oštri reagens u istraživanjima. Štoviše, možemo ga koristiti u proizvodnji eksploziva.
Što je sumporna kiselina?
Sumporna kiselina je anorganska kiselina kemijske formule H2SO4 To je tekućina bez boje i mirisa koja je vrlo sirupasta. Lako se otapa u vodi. Reakcija ovog otapanja je vrlo egzotermna. Osim toga, vrlo je higroskopan. Ovaj spoj ima jaku kiselinu i stoga je vrlo korozivan. Stoga je koncentrirani oblik ove kiseline štetan u dodiru s kožom.
Slika 02: Sumporna kiselina
Molarna masa ovog spoja je 98,07 g/mol. Najčešća primjena ove kiseline je proizvodnja gnojiva. Osim toga, koristan je u rafiniranju nafte, obradi otpadnih voda i sintezi različitih kemikalija.
Koja je razlika između oleuma i sumporne kiseline?
Oleum je "dimljiva sumporna kiselina" koja sadrži sumporni trioksid u različitim sastavima sumporne kiseline. Kemijsku formulu ovog spoja možemo napisati kao y SO3H2O ili H2SO 4 x SO3 Štoviše, molarna masa ovog spoja varira s različitim sastavima sumporovog trioksida. Sumporna kiselina je mineralna kiselina. Kemijska formula ovog spoja je H2SO4Osim toga, njegova molarna masa je 98,07 g/mol. Ovo je glavna razlika između oleuma i sumporne kiseline.
Sažetak – Oleum protiv sumporne kiseline
Oleum je važan izvor sumporne kiseline. Razlika između oleuma i sumporne kiseline je u tome što je oleum sumporov trioksid u sumpornoj kiselini, dok je kiselina anorganska kiselina koja ima kemijsku formulu H2SO4.
