Ključna razlika između protinske kiseline i Lewisove kiseline je u tome što su protinske kiseline donori protona, dok su Lewisove kiseline akceptori protona.
Protonske kiseline su kemijski spojevi koji mogu proizvesti proton ili hidronijev ion u svojoj otopini otpuštanjem protona. Lewisova kiselina je kemijski spoj koji može prihvatiti elektronski par od kemijske vrste koja donira elektron.
Što je protinska kiselina?
Protonske kiseline su kemijski spojevi koji mogu proizvesti proton ili hidronijev ion otpuštanjem protona. Ovo oslobađanje protona događa se jer te kiseline mogu prihvatiti par elektrona iz OH- iona u vodi djelujući kao Lewisova kiselina, ali ne mogu same proizvesti hidronijev ion ili proton.
Slika 01: Djelovanje protonskih kiselina
Postoje tri glavne vrste protonskih kiselina kao što su monoprotonske kiseline, poliprotonske kiseline i diprotonske kiseline. Monoprotonske kiseline mogu otpustiti jedan proton u otopinu, dok diprotonske kiseline mogu otpustiti dva protona. S druge strane, poliprotonske kiseline mogu otpustiti više od dva protona. U poliprotonskim kiselinama protoni se oslobađaju u nekoliko koraka. Međutim, prvi proton se gubi iz kiseline lakše nego sljedeći proton.
Što je Lewisova kiselina?
Lewisova kiselina je kemijski spoj koji može prihvatiti elektronski par od kemijske vrste koja donira elektron. Ova vrsta kiselog spoja sadrži praznu orbitalu koja može prihvatiti elektronski par iz Lewisove baze, tvoreći Lewisov adukt. Nasuprot tome, Lewisova baza je kemijska vrsta koja ima ispunjenu orbitalu koja se sastoji od elektronskog para. Ovaj elektronski par ne sudjeluje u vezivanju, ali može formirati dativnu vezu s Lewisovim kiselinama da bi se formirao Lewisov adukt.
Slika 02: Stvaranje Lewisovog adukta
Tipično se izraz Lewisova kiselina koristi samo za trigonalne planarne kemijske spojeve koji sadrže praznu p orbitalu. Tu čak i složene spojeve kao što je Et3Al2Cl3 možemo tretirati kao trigonalne planarne spojeve koji se mogu nazvati Lewisovim kiselinama. Osim stvaranja Lewisovih adukata, druge reakcije koje uključuju Lewisove kiseline poznate su kao reakcije katalizirane kiselinom. Ponekad nailazimo na kemijske spojeve kao što je H2O koji imaju svojstva Lewisove kiseline i Lewisove baze. To je zato što ti spojevi mogu donirati ili prihvatiti elektronske parove, ovisno o kemijskoj reakciji u kojoj sudjeluju.
Postoje razne Lewisove kiseline. Najjednostavnije Lewisove kiseline imaju tendenciju lako i izravno reagirati s Lewisovim bazama. Većina uobičajenih Lewisovih kiselina podvrgnuta je kemijskoj reakciji prije stvaranja adukta. Neki primjeri za Lewisove kiseline uključuju onijeve ione kao što su amonijev ion i hidronijev ion, metalne katione kao što je feri ion, trigonalne planarne vrste kao što je BF3, pi sustave sa siromašnim elektronima kao što su enoni, itd. Tri glavne vrste Lewisovih kiselina uključuju jednostavne Lewisove kiseline, kompleksne Lewisove kiseline i H+ Lewisova kiselina. Najčešća primjena Lewisovih kiselina je Friedel-Craftsova alkilacija.
Koja je razlika između protonske i Lewisove kiseline?
Možemo razlikovati protinske kiseline od Lewisovih kiselina djelovanjem otpuštanja protona iz kiselog spoja. Ključna razlika između protinske kiseline i Lewisove kiseline je u tome što su protinske kiseline donori protona, dok su Lewisove kiseline akceptori protona.
Sljedeća infografika prikazuje razliku između protinske i Lewisove kiseline u obliku tablice.
Sažetak – Protonska kiselina protiv Lewisove kiseline
U zaključku, protinske kiseline razlikuju se od Lewisovih kiselina ovisno o sposobnosti ovih spojeva da otpuštaju protone u otopinu. Ključna razlika između protinske kiseline i Lewisove kiseline je u tome što su protinske kiseline donori protona, dok su Lewisove kiseline akceptori protona.
