Ključna razlika između jodida i trijodida je u tome što je jodid jedan atom joda s nabojem -1, dok je trijodid kombinacija tri atoma joda s ukupnim nabojem -1.
Jodid i trijodid dvije su vrste aniona joda. Ova dva iona obično postoje zajedno u vodenim otopinama, u ravnoteži s dijodidnim anionom.
Što je jodid?
Jodid je anion joda. Ovaj anion nastaje kada atom joda dobije elektron izvana. Sukladno tome, kemijski simbol jodida je I–, a molarna masa ovog iona je 126.9 g/mol. Kemijske spojeve koji se sastoje od ovog aniona obično nazivamo "jodidi". Iznad svega, jodid je najveći monatomski anion jer nastaje od atoma joda koji ima relativno veliku atomsku veličinu. Štoviše, jodid stvara relativno slabe veze sa suprotnim ionima budući da je veliki ion. Zbog istog razloga, jodid je manje hidrofilan od drugih malih aniona.
Slika 01: Jodidni anion
Uglavnom su spojevi koji sadrže jodidne ione, poput jodidne soli, topljivi u vodi, ali nisu topljivi u vodi kao kloridi i bromidi. Osim toga, vodene otopine koje sadrže ovaj anion mogu povećati topljivost molekula joda (I2) bolje od čiste vode.
Što je trijodid?
Trijodid je anion koji sadrži tri atoma joda vezana jedan za drugi negativnim nabojem -1. Kemijska formula ovog spoja je I3– To je jedan od polihalogenih iona nastalih kombinacijom vodenih otopina jodidnih soli i joda. U vodenoj otopini ovaj ion stvara crveno-smeđu boju.
Slika 02: Kemijska struktura trijodid aniona
Izraz trijodid koristi se za imenovanje drugih kemijskih spojeva koji sadrže trijodidni anion kao uobičajeni naziv. Štoviše, ovaj izraz se može koristiti za spojeve koji sadrže tri jodidna centra koji nisu međusobno vezani već postoje kao odvojeni jodidni ioni. npr. Dušikov trijodid i fosforni trijodid sadrže dušikove, odnosno fosforne centre, gdje su tri atoma joda vezana za svaki centar, tako da ih možemo nazvati trijodidnim spojevima.
Trijodid anion je linearan. Također je simetričan. Postoje tri ekvatorijalna usamljena elektronska para na središnjem atomu joda ovog aniona. U ovom anionu, duljina I-I veze je duža od I-I veze u dvoatomnom spoju joda. Međutim, kada je trijodidni anion u ionskim spojevima, ova duljina veze može varirati u skladu s tim.
Kada je trijodid ion u niskoj koncentraciji u nekim vodenim otopinama, otopina se pojavljuje u žutoj boji. Ako je koncentracija visoka, otopina je crveno-smeđe boje. Štoviše, ovaj anion odgovoran je za plavo-crnu boju koja nastaje kada škrob reagira s otopinom joda.
Kada se uzmu u obzir druge otopine koje sadrže trijodidni anion, Lugolova otopina joda i tinktura jodne otopine sadrže značajnu količinu trijodidnog aniona.
Sličnosti između jodida i trijodida
- Oni su anioni joda.
- Oba su negativno nabijeni anioni.
Razlika između jodida i trijodida
Jodid i trijodid dvije su vrste aniona joda. Ključna razlika između jodida i trijodida je u tome što je jodid jedan atom joda s nabojem -1, dok je trijodid kombinacija tri atoma joda s ukupnim nabojem -1. Štoviše, dok jodid stvara svijetlonarančasto-smeđe vodene otopine, trijodid stvara crveno-smeđe vodene otopine pri visokim koncentracijama i žute otopine pri niskim koncentracijama.
Sljedeća slika sažima razliku između jodida i trijodida u tabličnom obliku.
Sažetak – jodid protiv trijodida
Jodid i trijodid dvije su vrste aniona joda. Ključna razlika između jodida i trijodida je u tome što je jodid jedan atom joda s nabojem -1, dok je trijodid kombinacija tri atoma joda s ukupnim nabojem -1.
