Razlika između lužina i kiselina

2024 Autor: Alex Aldridge | [email protected]. Zadnja promjena: 2023-12-17 13:40

Alkalije protiv kiseline

Riječ lužina često se koristi kao sinonim za označavanje visoko bazičnih otopina i alkalnih metala. U ovom kontekstu, alkalije se odnose na alkalijske metale.

Alkalije

Alkalni izraz se obično koristi za metale u skupini 1 periodnog sustava. Oni su također poznati kao alkalijski metali. Iako je H također uključen u ovu skupinu, to je nešto drugačije. Stoga su litij (Li), natrij (Na), kalij (K), rubidij (Rb), cezij (Cs) i francij (Fr) članovi ove skupine. Alkalijski metali su mekani, sjajni metali srebrnaste boje. Svi oni imaju samo jedan elektron u svojoj vanjskoj ljusci i vole ga ukloniti i formirati +1 katione. Kada se većina vanjskih elektrona pobudi, vraća se u osnovno stanje emitirajući zračenje u vidljivom području. Emisija ovog elektrona je laka, stoga su alkalijski metali vrlo reaktivni. Reaktivnost se povećava niz stupac. Oni tvore ionske spojeve s drugim elektronegativnim atomima. Točnije, lužina se odnosi na karbonat ili hidroksid alkalijskog metala. Imaju i osnovna svojstva. Gorkog su okusa, skliski i reagiraju s kiselinama kako bi ih neutralizirali.

kiselina

Različiti znanstvenici definiraju kiseline na nekoliko načina. Arrhenius definira kiselinu kao tvar koja daje H3O⁺ ione u otopini. Bronsted-Lowry definira bazu kao tvar koja može prihvatiti proton. Definicija Lewisove kiseline daleko je češća od gornje dvije. Prema njemu, svaki donor elektronskog para je baza. Prema definiciji Arrheniusa ili Bronsted-Lowryja, spoj treba imati vodik i sposobnost da ga preda kao proton da bi bio kiselina. Ali prema Lewisu, mogu postojati molekule koje ne posjeduju vodik, ali mogu djelovati kao kiselina. Na primjer, BCl_{3 je Lewisova kiselina, jer može prihvatiti elektronski par. Alkohol može biti Bronsted-Lowryjeva kiselina, jer može donirati proton; međutim, prema Lewisu, to će biti baza.}

Bez obzira na gornje definicije, kiselinu obično identificiramo kao donora protona. Kiseline imaju kiselkast okus. Sok limete i ocat dvije su kiseline s kojima se susrećemo u našim domovima. Oni reagiraju s bazama stvarajući vodu, a reagiraju i s metalima da bi formirali H₂,; stoga povećavaju stopu korozije metala. Kiseline se mogu kategorizirati u dvije kategorije, na temelju njihove sposobnosti disociranja i proizvodnje protona. Jake kiseline poput HCl, HNO₃ potpuno su ionizirane u otopini dajući protone. Slabe kiseline poput CH₃COOH djelomično disociraju i daju manje količine protona. K_{a je konstanta disocijacije kiseline. Daje indikaciju sposobnosti gubitka protona slabe kiseline. Kako bismo provjerili je li tvar kiselina ili ne, možemo koristiti nekoliko indikatora poput lakmus papira ili pH papira. U pH ljestvici zastupljeno je od 1-6 kiselina. Za kiselinu s pH 1 kaže se da je vrlo jaka, a kako pH vrijednost raste, kiselost se smanjuje. Štoviše, kiseline pretvaraju plavi lakmus u crveni.}

Koja je razlika između lužina i kiselina?

• Alkalije mogu djelovati kao baze; dakle, prihvaćaju protone. Kiseline doniraju protone.

• Alkalije imaju pH vrijednosti iznad 7, dok kiseline imaju pH vrijednosti ispod 7.

• Kiseline pretvaraju plavi lakmus u crveni, a otopine alkalija pretvaraju crveni lakmus u plavi.

• Kiseline imaju kiselkast okus, a lužine imaju gorak okus i imaju osjećaj skliskosti.