Atomski radijus u odnosu na ionski radijus
Možemo definirati radijus za krug ili loptu. U tom slučaju kažemo da je radijus udaljenost između središta kruga i točke na njegovu opsegu. Također se smatra da atomi i ioni imaju strukturu sličnu lopti. Stoga, možemo definirati radijus i za njih. Kao i u općoj definiciji, za atome i ione kažemo da je radijus udaljenost između središta i granice.
Atomski radijus
Atomski radijus je udaljenost od središta jezgre do granice elektronskog oblaka. Atomski radijus je u Angstromu. Iako atomski radijus definiramo za jedan atom, teško ga je izmjeriti za jedan atom. Stoga se obično uzima udaljenost između jezgri dva atoma koja se dodiruju i dijeli s dva, kako bi se dobio atomski polumjer. Ovisno o vezi između dva atoma, radijus se može kategorizirati kao metalni radijus, kovalentni radijus, Van der Waalsov radijus, itd. Atomski radijus se povećava kako idete prema dolje u stupcu periodnog sustava, jer se dodaju novi slojevi elektrona. S lijeva na desno u nizu, atomski radijusi se smanjuju (osim za plemenite plinove).
jonski radijus
Atomi mogu dobiti ili izgubiti elektrone i formirati negativno ili pozitivno nabijene čestice. Te se čestice nazivaju ioni. Kada neutralni atomi uklone jedan ili više elektrona, formiraju se pozitivno nabijeni kationi. A kada neutralni atomi preuzmu elektrone, formiraju negativno nabijene anione. Ionski radijus je udaljenost od središta jezgre do vanjskog ruba iona. Međutim, većina iona ne postoji pojedinačno. Ili su vezani s drugim protuionom ili su u interakciji s drugim ionima, atomima ili molekulama. Zbog toga ionski radijus jednog iona varira u različitim okruženjima. Stoga, kada se uspoređuju ionski radijusi, treba usporediti ione u sličnim okruženjima. Postoje trendovi u ionskim radijusima u periodnom sustavu. Kako se spuštamo u stupcu, dodatne orbitale se dodaju atomima; dakle, odgovarajući ioni također imaju dodatne elektrone. Dakle, od vrha prema dolje ionski radijusi se povećavaju. Kada idemo slijeva nadesno preko reda, postoji specifičan obrazac promjene ionskih radijusa. Na primjer, u 3rd redu, natrij, magnezij i aluminij čine katione +1, +2 i +3. Ionski radijusi ove trojice postupno se smanjuju. Kako je broj protona veći od broja elektrona, jezgra teži povući elektrone sve više i više prema središtu, što rezultira smanjenjem ionskih radijusa. Međutim, anioni u 3rd redu imaju znatno veće ionske radijuse u usporedbi s kationskim radijusima. Počevši od P3- ionski radijusi se smanjuju na S2- i na Cl– Razlog za postojanje veći ionski radijus u anionima može se objasniti dodavanjem elektrona u vanjske orbitale.
Koja je razlika između atomskog i ionskog radijusa?
• Atomski radijus pokazatelj je veličine atoma. Ionski radijus pokazatelj je veličine iona.
• Kationski ionski radijus manji je od radijusa atoma. I anionski radijus je veći od atomskog radijusa.
