Ključna razlika između ionske veze i metalne veze je u tome što se ionska veza odvija između pozitivnih i negativnih iona, dok se metalna veza odvija između pozitivnih iona i elektrona.
Kao što je predložio američki kemičar G. N. Lewis, atomi su stabilni kada sadrže osam elektrona u svojoj valentnoj ljusci. Većina atoma ima manje od osam elektrona u svojim valentnim ljuskama (osim plemenitih plinova u skupini 18 periodnog sustava); dakle, nisu stabilni. Ovi atomi nastoje međusobno reagirati kako bi postali stabilni. Dakle, svaki atom može postići elektroničku konfiguraciju plemenitog plina. To se događa stvaranjem ionskih veza, kovalentnih veza ili metalnih veza.
Što je ionsko vezivanje?
Atomi mogu dobiti ili izgubiti elektrone i formirati negativno ili pozitivno nabijene čestice. Ove čestice su "ioni". Između tih iona postoje elektrostatske interakcije. Prema tome, ionsko vezivanje je privlačna sila između ovih suprotno nabijenih iona.
Elektronegativnost atoma u ionskoj vezi utječe na snagu elektrostatskih interakcija. Stoga, elektronegativnost daje mjerenje afiniteta atoma prema elektronima. Atom s visokom elektronegativnošću može privući elektrone iz atoma s niskom elektronegativnošću i formirati ionsku vezu.
Slika 01: Ionsko vezivanje
Na primjer, natrijev klorid ima ionsku vezu između natrijevog iona i kloridnog iona. Natrij je metal; stoga ima vrlo nisku elektronegativnost (0,9) u usporedbi s klorom (3,0). Zbog ove razlike u elektronegativnosti, klor može privući elektron iz natrija i formirati ione Cl– i Na+. Zbog toga oba atoma dobivaju stabilnu elektroničku konfiguraciju plemenitog plina. Cl– i Na+ drže zajedno privlačne elektrostatičke sile, tvoreći tako ionsku vezu.
Što je metalno lijepljenje?
Metali su atomi koji mogu formirati katione uklanjanjem elektrona. Grupa 1, grupa 2 i prijelazni elementi su metali. Većinu vremena metali su u čvrstoj fazi. Vrsta veze između metalnih atoma je "metalna veza".
Metali oslobađaju elektrone u svojim vanjskim ljuskama i ti se elektroni raspršuju između metalnih kationa. Stoga ga nazivamo "morem delokaliziranih elektrona". Elektrostatske interakcije između elektrona i kationa nazivaju se metalne veze.
Slika 02: Metalno lijepljenje
Broj elektrona koje atomi metala otpuštaju u more i veličina kationa određuju snagu metalne veze. Veličina kationa obrnuto je proporcionalna snazi veze, a također je i broj elektrona koje metalni atom otpusti izravno proporcionalan snazi metalne veze.
Štoviše, elektroni se mogu kretati; dakle, metali imaju sposobnost provođenja električne struje. Zbog metalne veze metali imaju uređenu strukturu. Visoka tališta i vrelišta metala također su posljedica ove jake metalne veze. Metali su čvrsti i nisu lomljivi, zbog istog razloga.
Koja je razlika između ionskog i metalnog spajanja?
Ionska veza je vrsta kemijske veze koja se javlja između dva suprotno nabijena iona dok je metalna veza vrsta kemijske veze koja se javlja u metalnoj rešetki. Dakle, ključna razlika između ionske veze i metalne veze je u tome što se ionska veza odvija između pozitivnih i negativnih iona, dok se metalna veza odvija između pozitivnih iona i elektrona.
Kao drugu važnu razliku između ionske veze i metalne veze, možemo razmotriti utjecaj elektronegativnosti atoma na čvrstoću veze. To je; elektronegativnost nema utjecaja na metalnu vezu budući da je ista vrsta atoma uključena u vezu, ali na snagu veze uvelike utječe razlika u elektronegativnosti između pozitivnih i negativnih iona u ionskoj vezi. Nadalje, ionska veza je mnogo jača od metalne veze.
Donja infografika o razlici između ionskog i metalnog vezivanja pokazuje više razlika između obje veze.
Sažetak – Ionsko vezivanje u odnosu na metalno vezivanje
Postoje tri glavne vrste kemijskog povezivanja. To su ionska veza, kovalentna veza i metalna veza. Ključna razlika između ionske veze i metalne veze je u tome što se ionska veza odvija između pozitivnih i negativnih iona, dok se metalna veza odvija između pozitivnih iona i elektrona.
