Ključna razlika između kovalentnog radijusa i metalnog radijusa je u tome što je kovalentni radijus polovica udaljenosti između dva homonuklearna atoma koji su u kovalentnoj vezi, dok je metalni radijus polovica udaljenosti između dva susjedna metalna iona u metalnom struktura.
I kovalentni radijus i metalni radijus su polovica udaljenosti između atomskih jezgri; u kovalentnom radijusu, smatramo atome istog kemijskog elementa koji imaju jednostruku kovalentnu vezu između sebe, dok u metalnom radijusu, razmatramo susjedne metalne ione.
Što je kovalentni radijus?
Kovalentni radijus je polovica međunuklearnog razmaka između jezgri dva jednostruko vezana atoma iste vrste. To znaci; kovalentni polumjer jednak je polovici udaljenosti između dviju homonuklearnih atomskih jezgri i ti atomi između sebe imaju jednostruku kovalentnu vezu. Možemo ga označiti s rcov Općenito, ovu vrijednost mjerimo metodama difrakcije X-zraka. Ponekad ćemo možda morati izmjeriti kovalentni radijus za kemijske elemente koji imaju više alotropa. Tamo možemo odrediti polumjer uzimajući prosjek udaljenosti veza između atoma u svakom alotropu. Štoviše, vrijednosti za ovo mjerenje su u pikometrima (pm) ili angstrom skali. Međutim, ne bismo trebali brkati kovalentni radijant s kovalentnom udaljenošću, koja je ukupna udaljenost između atomskih jezgri dvaju atoma.
Slika 01: Kovalentna udaljenost i kovalentni radijus
Što je metalni radijus?
Metalni radijus je polovica udaljenosti između dva susjedna metalna iona u metalnoj strukturi. Vrijednost ovog polumjera ovisi o prirodi metalnih iona i njihovoj okolini. Nadalje, metalni radijus se smanjuje duž perioda periodnog sustava. To je zbog povećanja efektivnog nuklearnog naboja. Štoviše, metalni radijus raste niz grupu u periodnom sustavu jer se glavni kvantni broj povećava niz skupinu.
Koja je razlika između kovalentnog radijusa i metalnog radijusa?
Ključna razlika između kovalentnog radijusa i metalnog radijusa je u tome što je kovalentni radijus polovica udaljenosti između dva homonuklearna atoma koji su u kovalentnoj vezi, dok je metalni radijus polovica udaljenosti između dva susjedna metalna iona u metalnom struktura. Nadalje, uzimamo u obzir dva atoma istog kemijskog elementa kada mjerimo kovalentni radijus, ali u metalnom radijusu, razmatramo dva metalna iona koji su jedan uz drugoga u metalnoj strukturi.
Štoviše, nema posebnih trendova za kovalentni radijus kemijskih elemenata, ali za metalni radijus, radijus se smanjuje duž perioda i povećava niz skupinu periodnog sustava. Dakle, ovo također možemo smatrati razlikom između kovalentnog radijusa i metalnog radijusa.
Sažetak – Kovalentni radijus u odnosu na metalni radijus
Kovalentni radijus i metalni radijus dva su različita pojma. Ukratko, ključna razlika između kovalentnog radijusa i metalnog radijusa je u tome što je kovalentni radijus polovica udaljenosti između dva homonuklearna atoma koji su u kovalentnoj vezi, dok je metalni radijus polovica udaljenosti između dva susjedna metalna iona u metalnoj strukturi.
