Kovalentni protiv polarnog kovalentnog
Kao što je predložio američki kemičar G. N. Lewis, atomi su stabilni kada sadrže osam elektrona u svojoj valentnoj ljusci. Većina atoma ima manje od osam elektrona u svojim valentnim ljuskama (osim plemenitih plinova u skupini 18 periodnog sustava); dakle, nisu stabilni. Ovi atomi imaju tendenciju da reagiraju jedan s drugim, da postanu stabilni. Dakle, svaki atom može postići elektroničku konfiguraciju plemenitog plina. Kovalentne veze su glavna vrsta kemijskih veza, koje povezuju atome u kemijski spoj. Postoje dvije vrste kovalentnih veza kao nepolarne i polarne kovalentne veze.
Polaritet nastaje zbog razlika u elektronegativnosti. Elektronegativnost daje mjerenje atoma za privlačenje elektrona u vezi. Obično se Paulingova ljestvica koristi za označavanje vrijednosti elektronegativnosti. U periodnom sustavu postoji obrazac kako se mijenjaju vrijednosti elektronegativnosti. S lijeva na desno kroz točku, vrijednost elektronegativnosti raste. Stoga halogeni imaju veće vrijednosti elektronegativnosti u periodi, a elementi skupine 1 imaju relativno niske vrijednosti elektronegativnosti. Niže u skupini, vrijednosti elektronegativnosti se smanjuju. Kada dva ista atoma ili atoma koji imaju istu elektronegativnost formiraju vezu između sebe, ti atomi povlače elektronski par na sličan način. Stoga imaju tendenciju dijeliti elektrone i ova vrsta veza poznata je kao nepolarne kovalentne veze.
Kovalentna veza
Kada dva atoma sa sličnom ili vrlo niskom razlikom u elektronegativnosti reagiraju zajedno, formiraju kovalentnu vezu dijeleći elektrone. Oba atoma mogu dobiti elektroničku konfiguraciju plemenitog plina dijeleći elektrone na ovaj način. Molekula je proizvod koji nastaje stvaranjem kovalentnih veza između atoma. Na primjer, kada se isti atomi spoje u molekule kao što su Cl2, H2 ili P4, svaki atom je vezan za drugi kovalentnom vezom.
Polarni kovalent
Ovisno o stupnju razlike elektronegativnosti, kovalentni karakter se može mijenjati. Ovaj stupanj razlike može biti viši ili niži. Stoga vezni elektronski par više povlači jedan atom u odnosu na drugi atom koji sudjeluje u stvaranju veze. To će rezultirati nejednakom raspodjelom elektrona između dva atoma. A ove vrste kovalentnih veza poznate su kao polarne kovalentne veze. Zbog neravnomjernog dijeljenja elektrona, jedan će atom imati blago negativan naboj, dok će drugi atom imati blago pozitivan naboj. U ovom slučaju kažemo da su atomi dobili djelomični negativan ili pozitivan naboj. Atom s većom elektronegativnošću dobiva blagi negativni naboj, a atom s manjom elektronegativnošću će dobiti blagi pozitivni naboj. Polaritet znači odvojenost naboja. Ove molekule imaju dipolni moment. Dipolni moment mjeri polaritet veze, a obično se mjeri u debyesima (također ima smjer).
Koja je razlika između kovalentnog i polarnog kovalentnog?
• Polarne kovalentne veze su vrsta kovalentnih veza.
• Kovalentne veze, koje su nepolarne, grade dva atoma slične elektronegativnosti. Polarne kovalentne veze čine dva atoma s različitim elektronegativnostima (ali različitost ne smije biti veća od 1,7).
• U nepolarnim kovalentnim vezama, dva atoma koji sudjeluju u stvaranju veze podjednako dijele elektrone. Kod polarnog kovalentnog, jedan atom više privlači elektronski par u usporedbi s drugim atomom. Dakle, dijeljenje elektrona nije jednako.
• Polarna kovalentna veza ima dipolni moment, dok nepolarna kovalentna veza nema.
