Polarno protiv nepolarnog
Kao što je predložio američki kemičar G. N. Lewis, atomi su stabilni kada sadrže osam elektrona u svojoj valentnoj ljusci. Većina atoma ima manje od osam elektrona u svojim valentnim ljuskama (osim plemenitih plinova u skupini 18 periodnog sustava); dakle, nisu stabilni. Ovi atomi nastoje međusobno reagirati kako bi postali stabilni. Dakle, svaki atom može postići elektroničku konfiguraciju plemenitog plina. Da bi atomi međusobno reagirali, mora postojati privlačnost. Kretanja elektrona u atomima ili molekulama čine ih polarnima ili nepolarnima, a to pomaže njihovoj interakciji.
Polar
Polaritet nastaje zbog razlika u elektronegativnosti. Elektronegativnost daje mjerenje atoma za privlačenje elektrona u vezi. Obično se Paulingova ljestvica koristi za označavanje vrijednosti elektronegativnosti. Ako je razlika elektronegativnosti između dva atoma vrlo velika (više od 1,7), tada će veza biti ionska. Da bi veza bila polarna, razlika elektronegativnosti ne smije prelaziti vrijednost od 1,7. Ovisno o stupnju razlike elektronegativnosti, polaritet se može promijeniti. Ovaj stupanj razlike može biti viši ili niži. Dakle, vezni elektronski par više povlači jedan atom u usporedbi s drugim atomom koji sudjeluje u stvaranju veze. To će rezultirati nejednakom raspodjelom elektrona između dva atoma. Zbog neravnomjernog dijeljenja elektrona, jedan će atom imati blago negativan naboj, dok će drugi atom imati blago pozitivan naboj. U ovom slučaju kažemo da su atomi dobili djelomični negativan ili pozitivan naboj. Atom s većom elektronegativnošću dobiva blagi negativni naboj, a atom s manjom elektronegativnošću će dobiti blagi pozitivni naboj. Polaritet znači odvojenost naboja. Ove molekule imaju dipolni moment. Dipolni moment mjeri polaritet veze, a obično se mjeri u debyesima (također ima smjer).
Polarne tvari imaju tendenciju interakcije s drugim polarnim tvarima.
Nepolarni
Kada dva ista atoma ili atoma s istom elektronegativnošću formiraju vezu između sebe, ti atomi povlače elektronski par na sličan način. Stoga imaju tendenciju dijeliti elektrone i ova vrsta veza poznata je kao nepolarne kovalentne veze. Na primjer, kada se isti atomi spoje u molekule kao što su Cl2, H2 ili P4, svaki atom je vezan za drugi nepolarnom kovalentnom vezom. Ove molekule su nepolarne molekule.
Nepolarne tvari vole djelovati s drugim nepolarnim tvarima.
Koja je razlika između polarnog i nepolarnog?
• Polarne molekule imaju električni dipolni moment dok nepolarne molekule nemaju dipolni moment.
• Polarne molekule imaju razdvajanje naboja za razliku od nepolarnih molekula.
• Polarne tvari imaju tendenciju interakcije s drugim polarnim tvarima; ne vole interakciju s nepolarnim tvarima.
