Izgaranje nasuprot gorenju
Izvorno su oksidacijske reakcije identificirane kao reakcije u kojima sudjeluje plinoviti kisik. Tamo se kisik spaja s drugom molekulom i proizvodi oksid. U ovoj reakciji kisik se reducira, a druga tvar oksidira. Dakle, u osnovi je reakcija oksidacije dodavanje kisika drugoj tvari. Na primjer, u sljedećoj reakciji, vodik prolazi kroz oksidaciju i, prema tome, atom kisika je dodan vodiku stvarajući vodu.
2H2 + O2 -> 2H2O
Drugi način da se oksidacija opiše kao gubitak vodika. Postoje situacije u kojima je teško opisati oksidaciju kao dodavanje kisika. Na primjer, u sljedećoj reakciji kisik je dodan i ugljiku i vodiku. Ali samo je ugljik podvrgnut oksidaciji. U ovom slučaju, oksidacija se može opisati kao gubitak vodika. Kako su vodikovi uklonjeni iz metana pri proizvodnji ugljičnog dioksida, ugljik je oksidiran.
CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H 2O
Postoje razne vrste oksidacijskih reakcija. Neki se svakodnevno događaju u prirodnom okruženju. Na primjer, stanično disanje, koje proizvodi energiju unutar stanica svakog živog organizma, također je reakcija oksidacije. Većina elemenata spaja se s atmosferskim kisikom i stvara okside. Stvaranje minerala i hrđanje metala su rezultati toga. Osim prirodnog fenomena, postoje i reakcije oksidacije u koje je uključen čovjek. Gorenje i sagorijevanje su neke od oksidacijskih reakcija u kojima sudjeluju ljudi.
Izgaranje
Izgaranje ili zagrijavanje je reakcija u kojoj se toplina proizvodi egzotermnom reakcijom. Izgaranje je reakcija oksidacije. Da bi se reakcija odvijala, tamo bi trebali biti gorivo i oksidans. Tvari koje izgaraju poznate su kao goriva. To mogu biti ugljikovodici poput benzina, dizela, metana ili vodikovog plina, itd. Obično je oksidacijsko sredstvo kisik, ali mogu postojati i drugi oksidansi poput fluora. U reakciji se gorivo oksidira pomoću oksidansa. Dakle, ovo je reakcija oksidacije. Kada se koriste ugljikovodična goriva, proizvodi nakon potpunog izgaranja obično su ugljični dioksid i voda. Pri potpunom izgaranju nastat će nekoliko produkata, a ono će proizvesti maksimalnu izlaznu energiju koju reaktant može dati. Ali da bi došlo do potpunog izgaranja, potreban je neograničen i stalan dotok kisika i optimalna temperatura. Potpuno izgaranje nije uvijek poželjno. Dolazi do nepotpunog izgaranja. Ako se izgaranje ne dogodi u potpunosti, ugljični monoksid i druge čestice mogu se ispustiti u atmosferu, što može uzrokovati veliko onečišćenje.
Gore
Ovo je također vrsta izgaranja. Ako se plamen javlja kao rezultat procesa izgaranja, onda je to poznato kao gorenje. Kada zapaljivi materijal i kisik reagiraju zajedno, materijal će izgorjeti. Kao rezultat, proizvodi se toplinska i svjetlosna energija.
Koja je razlika između izgaranja i gorenja?
• Gorenje je također vrsta izgaranja.
• U gorenju se mogu vidjeti plamenovi. Ali izgaranje je reakcija koja se odvija bez plamena.
• Budući da se većina energije pretvara u svjetlosnu energiju pri gorenju, proizvedena količina topline može biti manja nego pri izgaranju.
