Ključna razlika između izgaranja i pirolize je u tome što se izgaranje događa u prisutnosti kisika, dok se piroliza događa u odsutnosti (ili gotovo odsutnosti) kisika.
I izgaranje i piroliza su termokemijske reakcije. Izgaranje je egzotermno jer proizvodi toplinsku i svjetlosnu energiju. Piroliza je, s druge strane, reakcija razgradnje u kojoj se organska tvar razgrađuje kada dajemo toplinsku energiju. Iako su obje termokemijske reakcije, postoji određena razlika između izgaranja i pirolize.
Što je izgaranje?
Izgaranje je kemijska reakcija u kojoj tvari reagiraju s kisikom i proizvode toplinu i svjetlost kao oblike energije. Uobičajeno, to nazivamo "spaljivanjem". Svjetlosna energija koja izlazi kao rezultat ove reakcije pojavljuje se kao plamen. Međutim, najveći dio energije oslobađa se kao toplina. Postoje dvije vrste potpunog i nepotpunog izgaranja.
Potpuno sagorijevanje
Ova vrsta reakcija događa se u prisutnosti viška kisika. Kao rezultat daje ograničen broj proizvoda; na primjer, ako sagorijevamo gorivo, ono daje ugljični dioksid i vodu. Ako spalimo kemijski element, on daje najstabilniji oksid tog elementa.
Nepotpuno izgaranje
Ova vrsta reakcije događa se u prisutnosti manje količine kisika. Za razliku od potpunog izgaranja, ovo daje veliki broj proizvoda kao rezultat; na primjer, ako sagorijevamo gorivo u prisutnosti manje količine kisika, ono daje ugljični monoksid, ugljični dioksid i vodu. Ponekad daje i neizgoreni ugljik.
Slika 01: Izgaranje znači gorenje
Među upotrebama reakcija izgaranja, najvažnija je proizvodnja energije izgaranjem goriva. Primjer: Za automobile, industriju, itd. Osim toga, možemo proizvesti vatru iz ovih reakcija. Primjer: za kuhanje. Štoviše, možemo koristiti ove reakcije kako bismo identificirali kemijske elemente prema njihovoj boji plamena.
Što je piroliza?
Piroliza je reakcija razgradnje u kojoj se organski materijali razgrađuju u nedostatku kisika. Moramo primijeniti toplinu da bi ova reakcija napredovala. Dakle, možemo povećati brzinu reakcije povećanjem količine dovedene topline. Obično se ova reakcija odvija na ili iznad 430oC. Međutim, većinu vremena ove reakcije izvodimo u gotovo nedostatku kisika jer je vrlo teško postići atmosferu bez kisika. Krajnji proizvod ove reakcije može biti u plinovitoj fazi, tekućoj fazi ili čvrstoj fazi. Većinu vremena proizvodi plinove. Ako proizvodi tekućinu, nazivamo je "katran". Ako je čvrsta tvar, obično može biti drveni ugljen ili biougljen.
U većini slučajeva piroliza pretvara organske tvari u njihove plinovite komponente, kruti ostatak ugljika i pepela te tekućinu koja se naziva pirolitičko ulje. Ovdje koristimo dvije glavne metode za uklanjanje bilo kakvih kontaminanata iz tvari; uništavanje i uklanjanje. Proces uništavanja razgrađuje kontaminante u male spojeve, dok proces uklanjanja odvaja kontaminante od željene tvari.
Upotrebe ove reakcije su u industriji za proizvodnju drvenog ugljena, aktivnog ugljena, metanola itd. Osim toga, može uništiti polu-hlapljive organske spojeve, goriva itd.; možemo koristiti ovaj proces za obradu organskog otpada koji izlazi iz tvornica.
Koja je razlika između izgaranja i pirolize?
Izgaranje je kemijska reakcija u kojoj tvari reagiraju s kisikom i proizvode toplinu i svjetlost kao oblike energije. Nastaje u prisutnosti kisika u atmosferi. Što je još važnije, proizvodi plinovite krajnje proizvode. Piroliza je reakcija razgradnje u kojoj se organski materijali razgrađuju u nedostatku kisika. Nastaje u nedostatku kisika u atmosferi. Za razliku od izgaranja, proizvodi plinovite komponente zajedno s količinama tekućih i krutih ostataka u tragovima.
Sažetak – Izgaranje u odnosu na pirolizu
I izgaranje i piroliza su termokemijske reakcije. No, postoje razlike između izgaranja i pirolize. Ključna razlika između izgaranja i pirolize je u tome što se izgaranje događa u prisutnosti kisika, dok se piroliza događa u odsutnosti (ili gotovo odsutnosti) kisika.
