Ključna razlika – liofilni naspram liofobnih koloida
Postoje dvije vrste koloida poznatih kao liofilni i liofobni na temelju prirode interakcija između disperzne faze i disperzijskog medija. Ključna razlika između liofilnih i liofobnih koloida je u tome što liofilni koloidi stvaraju jaku interakciju između disperzne faze i disperzijskog medija, dok liofobni koloidi stvaraju malu ili nikakvu interakciju između disperzne faze i disperzijskog medija.
Što su koloidi
Koloidi su fine čestice bilo koje tvari u rasponu promjera od 1-1000 nm. Koloidni sustav sastoji se od dvije faze: (a) kontinuirane faze, medija u kojem su raspoređene fine čestice, i (b) diskontinuirane ili disperzne faze, faze finih čestica unutar koloidnog područja. Dispergirana faza ne mora uvijek biti kruta, već može biti i tekućina ili plin. Slično tome, kontinuirana faza može biti plin, tekućina ili čak krutina. Postoje različite vrste koloidnih sustava ovisno o stanju dviju faza.
Slika 01: Koloidi
Ako se koloidni sustavi sastoje od čvrste disperzne faze i tekućeg disperzijskog medija, takvi se sustavi nazivaju solovi. Kada je tekući medij voda, koloidni sustav je poznat kao hidrosol; kada je tekući medij alkohol, sustav se naziva alkosol. Štoviše, kada je disperzijski medij plin, sustav se naziva aerosol.
Što su liofilni koloidi?
Liofilni koloidi su koloidni sustavi u kojima je disperzna faza adsorpcijom čvrsto vezana za disperzni medij. Ako se dvije faze odvoje bilo kojom tehnikom odvajanja kao što je koagulacija, sol se može ponovno stvoriti jednostavnim miješanjem faza. Stoga se liofilni koloidi nazivaju reverzibilnim koloidima. Ovi sustavi vole otapala. Liofilni koloidi imaju manju površinsku napetost i viskoznost od disperzijskog medija. Čestice nije lako promatrati pod ultramikroskopom. Čestice su ekstenzivno hidratizirane zbog prisutnosti polarnih skupina u liofilnim koloidima. Primjeri liofilnih koloida uključuju škrob, proteine, gume, metasilicijeve kiseline i sapune.
Što su liofobni koloidi?
Liofobni koloidi ne stvaraju jake interakcije između disperzne faze i disperzijskog medija. Električni naboji čvrstih čestica disperzne faze i disperzijskog medija stvaraju sile odbijanja, koje pomažu da ostanu udaljene jedna od druge u koloidnom sustavu. Ovi koloidi ne vole otapala. Liofobni koloidi su manje stabilni; stoga se često koristi sredstvo za stabilizaciju kako bi ovaj sustav bio stabilan. U solima liofobnih koloida čvrsta disperzna faza može se odvojiti (koagulirati) dodavanjem elektrolita ili zagrijavanjem. Jednom kad se čestice odvoje, ne mogu se ugraditi natrag u solove jednostavnim ponovnim miješanjem. Stoga su ti koloidi ireverzibilni.
Koja je razlika između liofilnih i liofobnih koloida?
Liofilni naspram liofobnih koloida |
|
| Liofilni koloidi stvaraju jaku interakciju između disperzne faze i disperzijskog medija. | Liofobni koloidi stvaraju malu ili nikakvu interakciju između disperzne faze i disperzijskog medija. |
| Topivost otapala | |
| Liofilni koloidi vole otapala | Liofobni koloidi mrze otapala |
| Koagulacija nakon dodatka elektrolita | |
| Malo elektrolita ne uzrokuje koagulaciju. | Čak i male količine uzrokuju zgrušavanje. |
| Detekcija čestica u ultra-mikroskopu | |
| Čestice se ne otkrivaju lako | Čestice se lako otkrivaju |
| Migracija čestica u električnom polju | |
| Čestice mogu i ne moraju migrirati, ali se migracija može dogoditi u bilo kojem smjeru. | Čestice mogu migrirati samo u jednom smjeru. |
| Primjeri | |
| Škrob, gume, proteini, sapuni i metasilicijska kiselina neki su primjeri. | Metali kao što su platina, zlato itd., metalni sulfidi i hidroksidi, sumpor itd. neki su primjeri. |
| Reverzibilnost | |
| Ako se dvije faze odvoje bilo kojom tehnikom odvajanja, sol se može ponovno stvoriti jednostavnim miješanjem faza. Stoga se nazivaju reverzibilnim. | Nakon što se čestice odvoje, ne mogu se ugraditi natrag u sol pomoću jednostavnog ponovnog miješanja. Stoga se nazivaju nepovratnim. |
Sažetak – Liofilni naspram liofobnih koloida
Na temelju prirode interakcija između disperzne faze i disperzijskog medija, koloidi se općenito klasificiraju u dvije vrste: liofilne i liofobne koloide. Liofilni koloidi stvaraju jake interakcije između disperzne i disperzijske faze, dok liofobni koloidi ne stvaraju jake veze. Ovo je glavna razlika između liofilnih i liofobnih koloida. Škrob, gume, proteini, sapuni i metasilicijeve kiseline neki su primjeri liofilnih koloida koji su reverzibilni i vole otapala. Metali kao što su platina, zlato itd., metalni sulfidi i hidroksidi te sumpor neki su uobičajeni primjeri liofobnih koloida, koji su ireverzibilni i mrze otapala.
Preuzmite PDF verziju liofilnih i liofobnih koloida
Možete preuzeti PDF verziju ovog članka i koristiti ga za izvanmrežne svrhe prema napomeni o citatu. PDF verziju preuzmite ovdje. Razlika između liofilnih i liofobnih koloida.
