Ključna razlika – octena kiselina naspram acetata
Ključna razlika između octene kiseline i acetata je u tome što je octena kiselina neutralan spoj dok je acetat anion koji ima neto negativan električni naboj.
Octena kiselina je organski spoj koji pomaže u proizvodnji octa dok je acetatni ion konjugirana baza octene kiseline. Najvažnije je da do stvaranja acetatnog iona dolazi uklanjanjem vodikovog atoma u karboksilnoj skupini octene kiseline.
Što je octena kiselina?
Octena kiselina je organski spoj koji ima kemijsku formulu CH3COOH. Molarna masa ovog spoja je 60 g/mol dok je IUPAC naziv ovog spoja etanska kiselina. Nadalje, na sobnoj temperaturi octena kiselina je bezbojna tekućina kiselkastog okusa. Octena kiselina je kategorizirana kao karboksilna kiselina kao rezultat prisutnosti grupe karboksilne kiseline (-COOH).
Slika 1: Molekula octene kiseline
Ledena octena kiselina je koncentrirani oblik octene kiseline. Štoviše, octena kiselina ima oštar miris, koji je sličan mirisu octa i karakterističan kiselkasti okus. Također je slaba kiselina jer djelomično disocira u vodenoj otopini, oslobađajući acetatni anion i proton. Octena kiselina ima jedan disocirabilni proton po molekuli. Međutim, ledena kiselina je iritans koji je vrlo nagrizajući.
Octena kiselina je jednostavna karboksilna kiselina; zapravo, to je druga najjednostavnija karboksilna kiselina. U krutom stanju octene kiseline, molekule tvore lance molekula putem vodikovih veza. Međutim, u parnoj fazi octene kiseline stvara dimere (dvije molekule međusobno povezane vodikovim vezama). Budući da je tekuća octena kiselina polarno protično otapalo, može se miješati s mnogim polarnim i nepolarnim otapalima.
Što je acetat?
Acetat je anion nastao uklanjanjem atoma vodika iz octene kiseline. Ovaj anion ima ukupni negativni naboj (naboj je -1 kao rezultat otpuštanja jednog protona). Acetatni ion ne može ostati kao pojedinačni spoj zbog svog naboja koji je vrlo reaktivan. Dakle, uglavnom postoji kao sol alkalijskog metala. Acetatni ion je konjugirana baza octene kiseline, koja posljedično nastaje disocijacijom octene kiseline.
Slika 2: Acetatni anion
Kemijska formula ovog aniona je C2H3O2 − doknjegovo IUPAC ime je etanoat. Nadalje, molarna masa acetata je 59 g/mol. Točnije, pri pH vrijednostima iznad 5,5, octena kiselina postoji kao acetatni anion, spontano otpuštajući proton. To je zato što je pri visokom pH acetatni ion stabilniji od octene kiseline.
Koja je razlika između octene kiseline i acetata?
Octena kiselina protiv acetata |
|
| Octena kiselina je organski spoj koji ima kemijsku formulu CH3COOH. | Acetat je anion nastao uklanjanjem atoma vodika iz octene kiseline. |
| Molarna masa | |
| Molarna masa octene kiseline je 60 g/mol. | Ali molarna masa acetata je 59 g/mol. |
| Električno punjenje | |
| Octena kiselina nema neto naboj. | Acetat ima negativan naboj. |
| Kategorija | |
| Octena kiselina je organska molekula. | Acetat je organski anion. |
| pH | |
| Molekule octene kiseline stabilne su pri niskoj pH vrijednosti (oko pH 5). | Acetatni ion je stabilan na visokim pH vrijednostima (više od pH 5,5). |
Sažetak – octena kiselina protiv acetata
Octena kiselina je druga najjednostavnija karboksilna kiselina. Acetat je, s druge strane, anion izveden iz octene kiseline. Ključna razlika između octene kiseline i acetata je u tome što je octena kiselina neutralni spoj dok je acetat anion koji ima neto negativan električni naboj.
