Ključna razlika između magnezijevog klorida i magnezijevog sulfata je u tome što molekula magnezijevog klorida ima jedan magnezijev kation povezan s dva kloridna aniona, dok molekula magnezijevog sulfata ima jedan magnezijev kation povezan s jednim sulfatnim anionom.
Magnezij je zemnoalkalijski metal koji može formirati dvovalentni stabilni kation. Ovaj kation može tvoriti mnoge ionske spojeve kao što su magnezijev klorid i magnezijev sulfat. Oba su čvrsti spojevi na sobnoj temperaturi koji mogu postojati u različitim hidratiziranim oblicima. Ovaj članak govori o više pojedinosti o ova dva spoja i drugim razlikama među njima.
Što je magnezijev klorid?
Magnezijev klorid je anorganski spoj koji ima kemijsku formulu MgCl2 Može postojati u različitim oblicima hidrata. Ovi spojevi su ionski halogenidi i visoko su topljivi u vodi. Hidratizirane oblike možemo dobiti iz morske vode različitim ekstrakcijama. Molarna masa bezvodnog oblika je 95,211 g/mol. To je bijela do bezbojna kristalna krutina.
Slika 01: Kristali magnezijevog klorida
Talište ovog je 714◦C, a vrelište 1412◦C. Kristalizacija ovog spoja nalikuje kristalizaciji kadmijeva klorida. Ima oktaedarske Mg centre. Najčešći hidrati uključuju magnezijev klorid povezan s 2, 4, 6, 8 i 12 molekula vode.
Magnezijev klorid ima jedan magnezijev kation povezan s dva kloridna aniona
Ovaj spoj možemo proizvesti putem Dow procesa u kojem se magnezijev hidroksid tretira s HCl kiselinom kako bi se dobio magnezijev klorid i voda.
Mg(OH)2 + HCl → MgCl2 + H2O
Primjene ovog spoja uključuju proizvodnju metalnog magnezija putem elektrolize, kontrolu prašine, stabilizaciju tla, kao podršku katalizatoru za Ziegler-Natta katalizator, itd.
Što je magnezijev sulfat?
Magnezijev sulfat je anorganski spoj koji ima kemijsku formulu MgSO4 To je sol magnezija i može postojati iu nekoliko hidratiziranih oblika. Molarna masa bezvodnog oblika je 120,36 g/mol. Čini se kao bijela kristalna krutina na sobnoj temperaturi. Ovaj spoj je bez mirisa. Nema talište. Umjesto toga, raspada se na 1124◦C.
Slika 02: Bezvodni magnezijev sulfat
Za razliku od magnezijevog sulfata, ovaj spoj nije toliko topiv u vodi. Hidratizirani oblici uključuju magnezijev sulfat povezan s 1, 4, 5, 6 i 7 molekula vode.
Molekula magnezijevog sulfata ima jedan kation magnezija povezan s jednim sulfatnim anionom
Primjene ovog spoja su u području medicine kao minerala za farmaceutsku proizvodnju magnezija, pasta ovog spoja korisna je u liječenju upala kože itd. štoviše, koristan je u poljoprivredi za povećanje razine magnezija i sumpora u tlu.
Koja je razlika između magnezijevog klorida i magnezijevog sulfata?
S obzirom na molekularnu strukturu oba, molekula magnezijevog klorida ima jedan magnezijev kation povezan s dva kloridna aniona, dok molekula magnezijevog sulfata ima jedan magnezijev kation povezan s jednim sulfatnim anionom. Ovo je ključna razlika između magnezijevog klorida i magnezijevog sulfata.
Nadalje, magnezijev klorid je anorganski spoj koji ima kemijsku formulu MgCl2 Molarna masa bezvodnog oblika je 95,211 g/mol. Osim toga, najčešći hidrati uključuju magnezijev klorid povezan s 2, 4, 6, 8 i 12 molekula vode. Magnezijev sulfat je anorganski spoj koji ima kemijsku formulu MgSO4 Molarna masa bezvodnog oblika je 120,36 g/mol. Štoviše, uobičajeni hidratizirani oblici uključuju magnezijev sulfat povezan s 1, 4, 5, 6 i 7 molekula vode.
Sažetak – magnezijev klorid u odnosu na magnezijev sulfat
Magnezij je kemijski element skupine 2 koji može tvoriti stabilne dvovalentne katione koji mogu tvoriti ionske spojeve. Magnezijev klorid je ionski halid, a magnezijev sulfat je magnezijeva sol. Razlika između magnezijevog klorida i magnezijevog sulfata je u tome što molekula magnezijevog klorida ima jedan magnezijev kation povezan s dva kloridna aniona, dok molekula magnezijevog sulfata ima jedan magnezijev kation povezan s jednim sulfatnim anionom.
