Ključna razlika između kalcijevog klorida i magnezijevog klorida je u tome što kalcijev klorid sadrži kalcijev kation s dva kloridna aniona, dok magnezijev klorid sadrži magnezijev kation s dva kloridna aniona.
I kalcijev klorid i magnezijev klorid su spojevi soli koji sadrže katione i anione. To su krutine na sobnoj temperaturi koje su visoko topljive u vodi. Štoviše, oba se koriste za kontrolu prašine. Razgovarajmo o njima više detalja.
Što je kalcijev klorid?
Kalcijev klorid je anorganska sol koja ima ion kalcija povezan s dva iona klorida. Kemijska formula ovog spoja je CaCl2. Molarna masa je 110,9 g/mol. Na sobnoj temperaturi postoji kao kristalna bijela krutina. Štoviše, higroskopan je i lako se otapa u vodi. Stoga ga možemo koristiti kao sredstvo za sušenje. Dostupan je u bezvodnom ili hidratiziranom obliku. Točke taljenja i vrelišta bezvodnog kalcijevog klorida su 775 °C odnosno 1935 °C. Glavna metoda proizvodnje kalcijevog klorida je nusprodukt Solvayeva procesa. Koristi vapnenac.
2 NaCl + CaCO3 → Na2CO3 + CaCl 2
Jedna od glavnih primjena ovog spoja je sredstvo za odleđivanje. Odleđuje se depresivnom točkom smrzavanja vode.
Slika 01: Kristali kalcijevog klorida
Druga najveća primjena je da se koristi kao sredstvo za kontrolu prašine. Zbog svojih higroskopnih svojstava, koncentrirana otopina može zadržati tekući sloj na prljavštini površine ceste. Stoga kontrolira prašinu. Štoviše, može povećati tvrdoću vode. Primjer: za povećanje tvrdoće vode u bazenima.
Što je magnezijev klorid?
Magnezijev klorid je anorganska sol koja ima magnezijev ion povezan s dva kloridna iona. Kemijska formula ovog spoja je MgCl2. Molarna masa je 95 g/mol. Talište je 714 °C, a vrelište 1412 °C. Na sobnoj temperaturi postoji kao bijela ili bezbojna kristalna krutina. Visoko je topiv u vodi i dostupan je iu hidratiziranim oblicima. Možemo ekstrahirati hidratni oblik iz salamure ili morske vode. Postoji nekoliko hidrata ovog spoja koji sadrže 2, 4, 6, 8 ili 12 molekula vode. Ovi hidrati gube te molekule vode zagrijavanjem. Ovaj spoj možemo proizvesti putem Dow procesa. Tamo se magnezijev klorid regenerira iz magnezijevog hidroksida nakon reakcije s klorovodičnom kiselinom.
Mg(OH)2(s) + 2 HCl → MgCl2(aq)+ 2 H2O(l)
Glavna primjena bezvodnog magnezijevog klorida je da je koristan kao prekursor za proizvodnju metalnog magnezija.
Slika 02: Kristali magnezijevog klorida
Ovaj metal možemo proizvesti elektrolizom MgCl2. Štoviše, ovaj spoj možemo koristiti za kontrolu prašine, stabilizaciju čvrstih tvari, ublažavanje erozije vjetrom, itd. Kao još jednu važnost, koristimo MgCl2 kao podršku katalizatoru za Ziegler-Natta katalizator.
Koja je razlika između kalcijevog klorida i magnezijevog klorida?
Kalcijev klorid je anorganska sol koja ima ion kalcija povezan s dva iona klorida. Stoga je kemijska formula ovog spoja CaCl2. Njegova molarna masa je 110,9 g/mol. Štoviše, točke taljenja i vrelišta bezvodnog kalcijevog klorida su 775 °C odnosno 1935 °C. Magnezijev klorid je anorganska sol koja ima magnezijev ion povezan s dva kloridna iona. Stoga je kemijska formula ovog spoja MgCl2. Njegova molarna masa je 95 g/mol. Uz to, talište i vrelište bezvodnog magnezijevog klorida su 714 °C odnosno 1,412 °C. Ovi spojevi imaju različite primjene, ali jedna im je zajednička; oba su važna sredstva za kontrolu prašine.
Sažetak – Kalcijev klorid u odnosu na magnezijev klorid
I kalcijev i magnezijev klorid važni su za kontrolu prašine. Razlika između kalcijevog klorida i magnezijevog klorida je u tome što kalcijev klorid sadrži kalcijev kation s dva kloridna aniona, dok magnezijev klorid sadrži magnezijev kation s dva kloridna aniona.
