Ključna razlika između esterifikacije i neutralizacije je u tome što esterifikacija proizvodi ester iz kiseline i alkohola, dok neutralizacija proizvodi sol iz kiseline i baze.
Esterifikacija i neutralizacija dvije su važne kemijske reakcije. Esterifikacija, kao što joj ime govori, je kemijska reakcija koja proizvodi ester na kraju reakcije. Neutralizacija se odnosi na balansiranje kiselosti i lužnatosti.
Što je esterifikacija?
Esterifikacija je proces formiranja estera iz kiseline i alkohola. Kiselina je obično karboksilna kiselina, a alkohol mora biti primarni ili sekundarni alkohol. I, reakcija se odvija u kiselim sredinama. Stoga koristimo sumpornu kiselinu kao jaku kiselinu za reakciju. Djeluje kao katalizator reakcije jer smjesa karboksilne kiseline i alkohola ne daje ništa ako medij nije kisel. Kao nusproizvod nastaju molekule vode. Dakle, ovo je reakcija kondenzacije.
Pi veza u karbonilnoj skupini karboksilne kiseline može djelovati kao baza zbog izobličenja elektrona zbog razlike u elektronegativnosti između atoma kisika i ugljika. Elektroni u pi vezi predani su jednom atomu vodika u molekuli sumporne kiseline. Dakle, ovo pretvara –C=O vezu u –C-OH.
Slika 01: Primjer reakcije esterifikacije
Ovdje atom ugljika ima pozitivan naboj jer ima samo tri kemijske veze oko sebe. Ovo zovemo karbokation. U prisutnosti alkohola, slobodni elektronski parovi u atomu kisika alkohola mogu dati elektrone ugljikovom atomu karbokationa. Stoga alkohol djeluje kao nukleofil. Nakon toga dolazi do preraspodjele i formiranja estera i molekule vode.
Što je neutralizacija?
Neutralizacija je vrsta kemijske reakcije u kojoj kiselina reagira s bazom da bi nastala sol i voda. Stoga ova reakcija uključuje kombinaciju iona H+ i iona OH– i stvara vodu. Dakle, nema vodikovih iona ili hidroksidnih iona u suvišku u reakcijskoj smjesi nakon završetka reakcije.
Ako jaka kiselina reagira s jakom bazom, tada je pH konačne reakcijske smjese 7. Osim toga, pH reakcijske smjese ovisi o kiseloj snazi reaktanata. Kada se razmatraju primjene neutralizacije, važno je u određivanju nepoznatih koncentracija kiselina ili baza, u procesima obrade otpadnih voda, u neutralizaciji viška želučane kiseline s antacidnim tabletama, itd.
Koje su sličnosti između esterifikacije i neutralizacije?
- Obje reakcije proizvode vodu kao nusprodukt
- Obje reakcije uključuju kombinaciju H+ iona i OH–
Koja je razlika između esterifikacije i neutralizacije?
Esterifikacija i neutralizacija važne su reakcije u kemiji. Ključna razlika između esterifikacije i neutralizacije je u tome što esterifikacija proizvodi ester iz kiseline i alkohola, dok neutralizacija proizvodi sol iz kiseline i baze. Nadalje, reaktanti za esterifikaciju su karboksilna kiselina i alkoholi, dok su za neutralizaciju reaktanti kiseline i baze.
Štoviše, još jedna razlika između esterifikacije i neutralizacije je da esterifikacija zahtijeva katalizator kao što je sumporna kiselina, dok neutralizacija ne zahtijeva nikakav katalizator.
Sažetak – Esterifikacija naspram neutralizacije
Esterifikacija i neutralizacija važne su reakcije u kemiji. Ukratko, ključna razlika između esterifikacije i neutralizacije je u tome što esterifikacija proizvodi ester iz kiseline i alkohola, dok neutralizacija proizvodi sol iz kiseline i baze.
