Ključna razlika između titracije i neutralizacije je u tome što je titracija analitička tehnika, dok je neutralizacija kemijska reakcija.
Titracija i neutralizacija vrlo su važni pojmovi u kemiji. Titracija je tehnika koja zahtijeva specifičnu aparaturu, a odvija se na temelju reakcije neutralizacije. Reakcije neutralizacije su kemijske reakcije u kojima se kiselost uravnotežuje dodatkom baze ili obrnuto kako bi se dobila neutralna otopina.
Što je titracija?
Titracija je analitička tehnika koja je korisna u mjerenju koncentracije određene kemijske otopine. To možemo učiniti pomoću otopine poznate koncentracije. Proces titracije zahtijeva poseban aparat.
U aparatu za titraciju postoji bireta koja obično sadrži standardnu otopinu s poznatom koncentracijom. Ako otopina u bireti nije standardna otopina, treba je standardizirati pomoću primarnog standarda. Tikvica za titraciju se napuni uzorkom koji sadrži kemijsku komponentu nepoznate koncentracije. Ako standardizirana otopina (u bireti) ne može djelovati kao samoindikator, trebali bismo dodati odgovarajući indikator uzorku u titracijskoj tikvici.
Slika 01: Reakcija titracije
Tijekom procesa titracije, standardizirana otopina se polako dodaje u tikvicu dok ne dođe do promjene boje. Promjena boje otopine analita označava krajnju točku titracije. Iako to nije točna točka na kojoj titracija završava, možemo pretpostaviti da je to točka ekvivalencije jer postoji samo mala razlika (točka ekvivalencije je točka u kojoj reakcija zapravo prestaje).
Očitavanje biretom korisno je za određivanje količine standardne otopine koja je reagirala s uzorkom. Zatim pomoću kemijskih reakcija i stehiometrijskih odnosa možemo izračunati koncentraciju nepoznanice.
Što je neutralizacija?
Pojam neutralizacija odnosi se na kemijsku reakciju između kiseline i baze, koja proizvodi neutralnu otopinu. pH neutralne otopine je pH=7. Reakcija neutralizacije uključuje kombinaciju H+ iona i OH– iona kako bi se formirale molekule vode.
Slika 02: Neutralizacija natrijevog hidroksida i klorovodične kiseline
Ako je konačni pH reakcijske smjese kiseline i baze 7, to znači jednake količine H+ i OH– iona reagirali u ovoj reakciji (kako bi se formirala molekula vode jedan H+ ion reagira s jednim OH– ionom). Reagirane kiseline i baze mogu biti jake ili slabe. Ovisno o prirodi kiseline i baze, postoji nekoliko vrsta reakcija neutralizacije kako slijedi:
- Jaka kiselina-jaka bazna reakcija
- Jaka kiselina-slaba bazna reakcija
- Reakcija slaba kiselina-slaba baza
- Reakcija slaba kiselina-jaka baza
Među ova četiri tipa, samo reakcija između jakih kiselina i jakih baza daje neutraliziranu otopinu koja ima točno pH=7. Druge reakcije daju neutralizirane otopine s različitim pH vrijednostima zbog varijacije pH kiseline/baze.
Koja je razlika između titracije i neutralizacije?
Titracija i neutralizacija vrlo su važni pojmovi u kemiji. Titracija je tehnika koja zahtijeva specifičnu aparaturu, a odvija se na temelju reakcije neutralizacije. Ključna razlika između titracije i neutralizacije je ta što je titracija analitička tehnika, dok je neutralizacija kemijska reakcija.
Donja infografika uspoređuje razliku između titracije i neutralizacije u tabličnom obliku.
Sažetak – Titracija u odnosu na neutralizaciju
Titracija i neutralizacija vrlo su važni pojmovi u kemiji. Titracija je tehnika koja zahtijeva specifičnu aparaturu, a odvija se na temelju reakcije neutralizacije. Ključna razlika između titracije i neutralizacije je u tome što je titracija analitička tehnika, dok je neutralizacija kemijska reakcija.
