Ključna razlika između oksidacije i redukcije je u tome što se oksidacija odnosi na gubitak elektrona dok se redukcija odnosi na dobivanje elektrona.
Kemijske reakcije između različitih spojeva nazivaju se redoks reakcijama ako se oksidacijska stanja reaktanata razlikuju od onih proizvoda. Redox je skraćenica za redukciju-oksidaciju, što se događa u svakoj kemijskoj reakciji. Dok se oksidacije odnose na gubitak elektrona, redukcije su mjesto gdje se elektroni vraćaju. Ove reakcije mogu biti jednostavne ili složene, ovisno o procesu i uključenim atomima.
Što je oksidacija?
Oksidacija se može opisati kao povećanje oksidacijskog broja. Stoga se oksidacija može definirati kao gubitak elektrona iz atoma, molekule ili iona. Ovaj gubitak elektrona uzrokuje povećanje oksidacijskog stanja kemijske vrste. Budući da reakcija oksidacije oslobađa elektrone, trebala bi postojati vrsta koja prihvaća elektron. Stoga je reakcija oksidacije polureakcija glavne reakcije. Oksidacija kemijske vrste dana je kao promjena njezinih oksidacijskih stanja. Oksidacijsko stanje je broj s pozitivnim (+) ili negativnim (-) simbolom, koji označava gubitak ili dobitak elektrona od strane određenog atoma, molekule ili iona.
Slika 01: Primjer dviju polureakcija: oksidacije i redukcije
U prošlosti se terminu oksidacija davala definicija “dodavanje kisika spoju.” To je zato što je kisik bio jedino poznato oksidacijsko sredstvo u to vrijeme. Međutim, ova definicija više nije točna jer postoji mnogo više oksidacijskih reakcija koje se odvijaju u nedostatku kisika. Na primjer, reakcija između magnezija (Mg) i klorovodične kiseline (HCl) ne uključuje kisik, ali to je redoks reakcija koja uključuje oksidaciju Mg u Mg2+
Što je smanjenje?
Redukcija se može opisati kao smanjenje oksidacijskog broja. Stoga redukciju možemo definirati kao dobivanje elektrona iz atoma, molekule ili iona. Ovaj dobitak elektrona uzrokuje smanjenje oksidacijskog stanja kemijske vrste. Budući da se reakcijom redukcije dobivaju elektroni, trebala bi postojati vrsta koja daje elektron. Stoga je reakcija redukcije polureakcija glavne reakcije. Redukcija kemijske vrste dana je kao promjena njezinih oksidacijskih stanja.
U prošlosti se izrazu redukcija davala definicija “uklanjanje kisika iz spoja.” To je zato što je kisik bio jedino poznato oksidacijsko sredstvo u to vrijeme. Međutim, ova definicija više nije točna budući da postoji mnogo više reakcija oksidacije koje se odvijaju u odsutnosti kisika.
Koja je razlika između oksidacije i redukcije?
Redukcija i oksidacija su kemijski procesi uključeni u svaku kemijsku reakciju. To su dvije suprotne reakcije. Ključna razlika između oksidacije i redukcije je u tome što se oksidacija odnosi na gubitak elektrona, dok se redukcija odnosi na dobivanje elektrona. Dok oksidacija povećava vrijednost pozitivnog (+) predznaka, redukcija povećava vrijednost negativnog (-) predznaka.
Sažetak – Oksidacija nasuprot redukciji
Redukcija i oksidacija su kemijski procesi uključeni u svaku kemijsku reakciju. Ključna razlika između oksidacije i redukcije je u tome što se oksidacija odnosi na gubitak elektrona, dok se redukcija odnosi na dobivanje elektrona.
