Povratno naspram nepovratnog
Reverzibilne i ireverzibilne vrste su kemijskih reakcija koje se odvijaju ui oko nas u našem svakodnevnom životu. Ranije se vjerovalo da su sve kemijske reakcije ireverzibilne sve dok francuski znanstvenik Berthollet nije dokazao da su neke kemijske reakcije reverzibilne. Postoje mnoge razlike u reverzibilnim i ireverzibilnim kemijskim reakcijama koje će biti istaknute u ovom članku.
Kemijske reakcije su predstavljene uz pomoć kemijskih jednadžbi koje sadrže strelicu između koja nam govori je li reakcija reverzibilna ili nepovratna. (→) je način na koji je predstavljena ireverzibilna reakcija, dok je (↔) znak između reakcija koji nam govori da je reakcija reverzibilna. Reakcije između dva proizvoda koje rezultiraju novim proizvodima i ne mogu se pretvoriti natrag u originalne proizvode poznate su kao ireverzibilne reakcije, dok se reakcije u kojima se konačni proizvodi mogu pretvoriti natrag u originalne proizvode na lijevoj strani kemijske jednadžbe nazivaju reverzibilnim reakcijama.
Kada dišete s unutarnje strane staklenog prozora kada je vani hladno, pojavljuje se maglica. To nije ništa drugo nego kondenzirana vodena para koja nakon nekog vremena sama ispari. Dakle, to je reverzibilan proces. Kada umiješate sol ili šećer u vodu, nastaje otopina koja se razlikuje od vode i šećera, ali kada zagrijete otopinu tako da voda ispari, možete dobiti natrag šećer ili sol, što dokazuje da je reakcija reverzibilna i da možete vratite originalne produkte reakcije.
Rđanje vašeg metalnog branika automobila primjer je nepovratne reakcije jer nastaje potpuno novi proizvod, a to je metalni oksid, a ne možete vratiti izvorni proizvod reakcije. Slično tome, kada spalite komad papira, ostaje vam pepeo i dim koji se razlikuju od papira i ne možete dobiti natrag originalni proizvod koji je bio papir. Ovo je stoga nepovratna reakcija.
Ukratko:
Razlika između reverzibilnog i nepovratnog
• U reverzibilnoj reakciji, reaktanti reagiraju stvarajući nove proizvode, ali možete dobiti natrag originalne proizvode ili reaktante. S druge strane, u slučaju ireverzibilnih reakcija, nemoguće je vratiti se na izvorne reaktante.
• U reverzibilnim reakcijama promjene se odvijaju vrlo sporo kroz niz međukoraka u kojima je sustav u ravnotežnom stanju, dok u slučaju ireverzibilnih reakcija takvog ravnotežnog stanja nema.
