Trigonalno planarno u odnosu na trigonalno piramidalno
Trigonalna planarna i trigonalna piramidalna dvije su geometrije koje koristimo za imenovanje trodimenzionalnog rasporeda atoma molekule u prostoru. Postoje i druge vrste geometrija. Linearna, savijena, tetraedarska, oktaedarska su neke od uobičajenih geometrija. Atomi su raspoređeni na ovaj način kako bi se minimaliziralo odbijanje veza-veza, odbijanje veza-nesamih parova i odbijanje usamljenih parova. Molekule s istim brojem atoma i elektronskih usamljenih parova nastoje se prilagoditi istoj geometriji. Stoga možemo odrediti geometriju molekule uzimajući u obzir neka pravila. VSEPR teorija je model koji se može koristiti za predviđanje molekularne geometrije molekula, koristeći broj valentnih elektronskih parova. Eksperimentalno se molekularna geometrija može promatrati pomoću različitih spektroskopskih metoda i metoda difrakcije.
Trigonalna ravnina
Trigonalna planarna geometrija prikazana je molekulama s četiri atoma. Postoji jedan središnji atom, a ostala tri atoma (periferni atomi) povezani su sa središnjim atomom na način da se nalaze u kutovima trokuta. U središnjem atomu nema usamljenih parova; stoga se pri određivanju geometrije uzima u obzir samo odbijanje između veza i veza od skupina oko središnjeg atoma. Svi atomi su u jednoj ravnini; stoga se geometrija naziva "planarna". Molekula s idealnom trigonalnom planarnom geometrijom ima kut od 120°o između perifernih atoma. Takve će molekule imati isti tip perifernih atoma. Borov trifluorid (BF3) primjer je idealne molekule koja ima ovu geometriju. Nadalje, mogu postojati molekule s različitim vrstama perifernih atoma. Na primjer, COCl2 može se uzeti. U takvoj molekuli kut može biti malo drugačiji od idealne vrijednosti ovisno o vrsti atoma. Štoviše, karbonat, sulfati su dva anorganska aniona koja pokazuju ovu geometriju. Osim atoma na perifernom položaju, mogu postojati ligandi ili druge složene skupine koje okružuju središnji atom u trigonalnoj planarnoj geometriji. C(NH2)3+ je primjer takvog spoja, gdje su tri NH 2 skupine vezane su na središnji atom ugljika.
Trigonalno piramidalno
Trigonalnu piramidalnu geometriju također pokazuju molekule koje imaju četiri atoma ili liganda. Središnji atom bit će na vrhu, a tri druga atoma ili liganda bit će na jednoj bazi, gdje se nalaze u tri kuta trokuta. Postoji jedan usamljeni par elektrona u središnjem atomu. Lako je razumjeti trigonalnu planarnu geometriju vizualizirajući je kao tetraedarsku geometriju. U ovom slučaju, sve tri veze i slobodni par su u četiri osi tetraedarskog oblika. Dakle, kada se zanemari položaj usamljenog para, preostale veze čine trigonalnu piramidalnu geometriju. Budući da je odbojnost između usamljenog para i veze veća od odbijanja uzastopnog para, tri povezana atoma i usamljeni par bit će udaljeni što je više moguće. Kut između atoma bit će manji od kuta tetraedra (109o). Obično je kut u trigonalnoj piramidi oko 107o Amonijak, kloratni ion i sulfitni ion neki su od primjera koji pokazuju ovu geometriju.
Koja je razlika između trigonalnog planarnog i trigonalnog piramidalnog?
• U trigonalnoj planari nema slobodnih parova elektrona u središnjem atomu. Ali u trigonalnoj piramidi postoji jedan usamljeni par u središnjem atomu.
• Vezni kut u trigonalnom planarnom je oko 120o, a u trigonalnom piramidalnom je oko 107o.
• U trigonalnoj ravnini svi su atomi u jednoj ravnini, ali u trigonalnoj piramidi nisu u jednoj ravnini.
• U trigonalnoj planari postoji samo odbijanje veza-veza. Ali u trigonalnoj piramidi postoji odbijanje veza-veza i veza-nesamih parova.
