Sol protiv natrija | Natrij protiv natrijevog klorida | Svojstva, upotreba
Natrij je vitalni element u našem tijelu. Dnevna doza natrija potrebna za zdravo tijelo je 2400 miligrama. Ljudi svojom prehranom unose natrij u različitim oblicima, a glavni izvor natrija je sol ili natrijev klorid.
natrij
Natrij, koji je simboliziran kao Na, element je skupine 1 s atomskim brojem 11. Natrij ima svojstva metala skupine 1. Njegova elektronska konfiguracija je 1s2 2s2 2p6 3s1Može otpustiti jedan elektron, koji je u 3s sub orbitali i proizvesti +1 kation. Elektronegativnost natrija je vrlo niska, što mu omogućuje stvaranje kationa doniranjem elektrona višem elektronegativnom atomu (poput halogena). Stoga natrij često stvara ionske spojeve. Natrij postoji kao krutina srebrnaste boje. Ali natrij vrlo brzo reagira s kisikom kada je izložen zraku, stvarajući tako oksidnu prevlaku mutne boje. Natrij je dovoljno mekan za rezanje nožem, a čim se zareže, srebrnasta boja nestaje zbog stvaranja oksidnog sloja. Gustoća natrija manja je od gustoće vode, pa pluta u vodi dok snažno reagira. Natrij daje briljantan žuti plamen kada gori na zraku, to. Natrij je bitan element u živim sustavima za održavanje osmotske ravnoteže, za prijenos živčanih impulsa i tako dalje. Natrij se također koristi za sintezu raznih drugih kemikalija, organskih spojeva i za lampe s natrijevom parom.
Sol
Sol ili natrijev klorid, koji koristimo u hrani, lako se može proizvesti iz morske vode (salamure). To se radi u velikim razmjerima, jer ljudi iz svih krajeva svijeta svakodnevno koriste sol za hranu. Morska voda sadrži visoke koncentracije natrijeva klorida; stoga, akumulirajući ga na određenom području i puštajući vodu da ispari pomoću sunčeve energije, daju se kristali natrijevog klorida. Isparavanje vode se vrši u nekoliko spremnika. U prvom spremniku taloži se pijesak ili glina u morskoj vodi. Slana voda iz ovog spremnika šalje se u drugi gdje; kalcijev sulfat se taloži kako voda isparava. U završnom spremniku taloži se sol, a zajedno s njom se talože i druge nečistoće poput magnezijevog klorida i magnezijevog sulfata. Te se soli zatim skupljaju u male planine i dopuštaju da tamo ostanu određeno vrijeme. Tijekom tog razdoblja mogu se otopiti druge nečistoće i može se dobiti donekle čista sol. Sol se također dobiva iz rudarenja kamene soli, koja se također naziva halit. Sol u kamenoj soli je nešto čišća od soli dobivene iz salamure. Kamena sol je naslaga NaCl nastala isparavanjem drevnih oceana prije više milijuna godina. Ovakva velika nalazišta nalaze se u Kanadi, Americi, Kini itd. Izvađena sol se pročišćava na različite načine, kako bi bila pogodna za konzumaciju, a poznata je kao kuhinjska sol. Osim upotrebe u hrani, sol ima mnoge druge namjene. Na primjer, koristi se u kemijskoj industriji u razne svrhe i kao izvor klorida. Nadalje, koristi se u kozmetici kao piling.
Koja je razlika između soli i natrija?
• Sol je spoj koji sadrži natrij. Sol uglavnom sadrži natrijev klorid, koji ima natrijeve katione.
• Natrij i sol imaju međusobno kontradiktorna svojstva.
• Natrij je vrlo reaktivan s kisikom u zraku, ali sol ne reagira s kisikom u zraku.
• Sol (čista sol) je stabilan kristal, ali natrij nije stabilna krutina.
