Hidroliza naspram dehidracije
Voda je vrlo važna za opstanak živih bića. Ima mnogo upotreba. Kada vode nema u dovoljnim količinama, to utječe na mnoge važne reakcije u tijelu.
Hidroliza
Ovo je reakcija u kojoj se kemijska veza prekida pomoću molekule vode. Tijekom te reakcije, molekula vode se dijeli na proton i hidroksidni ion. Zatim se ta dva iona dodaju u dva dijela molekule gdje se veza prekida. Na primjer, sljedeće je ester. Esterska veza je između –CO i –O.
U hidrolizi, proton iz vode dodaje se na –O stranu, a hidroksidni ion dodaje se na –CO stranu. Stoga će se kao rezultat hidrolize formirati alkohol i karboksilna kiselina koji su bili reaktanti pri stvaranju estera.
Hidroliza je važna za razgradnju polimera nastalih kondenzacijskom polimerizacijom. Kondenzacijska polimerizacija vrsta je kemijske reakcije u kojoj se male molekule spajaju u jednu veliku molekulu. Reakcija se odvija unutar dvije funkcionalne skupine u molekulama. Druga karakteristična značajka reakcije kondenzacije je da se tijekom reakcije gubi mala molekula poput vode. Dakle, hidroliza je reverzibilni proces kondenzacijske polimerizacije. Gornji primjer prikazuje hidrolizu organske molekule.
Većina reakcija hidrolize organskih molekula mora biti katalizirana jakim kiselinama i bazama. Međutim, jednostavno, kada se sol slabe kiseline ili slabe baze otopi u vodi, ona također prolazi kroz hidrolizu. Voda ionizira, a sol također disocira na kation i anion. Na primjer, kada se natrijev acetat otopi u vodi, acetat reagira s protonima i stvara octenu kiselinu, dok natrij stupa u interakciju s hidroksilnim ionima.
U živim sustavima reakcije hidrolize vrlo su česte. U probavnom sustavu to se događa kako bi se probavila hrana koju unosimo. Stvaranje energije iz ATP-a također je posljedica reakcije hidrolize pirofosfatnih veza. Većina ovih reakcija biološke hidrolize katalizirana je enzimima.
Dehidracija
Dehidracija je stanje u kojem nema normalne potrebne razine vode. Kad se govori o biološkim sustavima, to je uzrokovano velikim gubitkom tjelesne tekućine (na primjer krvi). Postoje tri vrste dehidracije kao hipotonična, hipertonična i izotonična. Budući da razina elektrolita izravno utječe na razinu vode, važno je održavati ravnotežu elektrolita u tijelu kako bi se održala osmotska ravnoteža.
Dehidracija može biti uzrokovana na nekoliko načina. Pretjerano mokrenje, proljev, gubitak krvi zbog nezgoda i pretjerano znojenje neki su od uobičajenih načina. Dehidracija može uzrokovati glavobolje, pad krvnog tlaka, vrtoglavicu, nesvjesticu. U ekstremnom stanju dehidracije, uzrokuje nesvjesticu i smrt.
Dehidracija se može spriječiti pijenjem dovoljne količine vode. Kada se iz tijela izgubi puno vode, potrebno ju je ponovno unijeti (oralna rehidracija, injekcije itd.).
Koja je razlika između hidrolize i dehidracije?
• Dehidracija je stanje manje količine vode od normalne razine.
• Hidroliza je reakcija u kojoj se kemijska veza prekida pomoću molekule vode.
• Dehidracija utječe na reakcije hidrolize jer za odvijanje reakcija hidrolize treba postojati voda.
