Ključna razlika – reaktant u odnosu na reagens
Dva pojma reaktant i reagens koriste se u organskim i anorganskim kemijskim reakcijama. Iako ta dva pojma imaju slična značenja, njihova se uloga u određenoj reakciji razlikuje jedna od druge. Ključna razlika između reaktanta i reagensa je u tome što su reaktanti spojevi koji se konzumiraju i izravno sudjeluju u reakciji, dok se reagensi koriste za mjerenje opsega kemijske reakcije ili za promatranje reakcije.
Što je reaktant?
Reaktant je tvar koja je izravno uključena u kemijsku reakciju. Pokreće kemijsku reakciju i troši se nakon reakcije. Konkretno, postoje dva ili više reaktanata u kemijskoj reakciji. Iako su otapala uključena u kemijsku reakciju, ne smatraju se reaktantima. Slično, katalizatori se ne troše nakon kemijske reakcije; stoga se ne smatraju reaktantima.
Što je reagens?
Reagens u kemijskoj reakciji olakšava odvijanje kemijske reakcije ili se koristi za otkrivanje, mjerenje ili ispitivanje opsega reakcije bez da se potroši na kraju reakcije. To može biti jedan spoj ili mješavina kemijskih spojeva. Uloga i vrsta reagensa vrlo su specifični za pojedinu reakciju. Za različite reakcije koriste se različiti reagensi.
Primjeri često korištenih reagensa i njihove funkcije:
Collinov reagens: Za selektivnu oksidaciju primarnih alkohola u aldehid.
Fentonov reagens: za uništavanje organskih spojeva koji su kontaminanti.
Grignardov reagens: za sintetiziranje dugolančanih organskih spojeva pomoću alkil/aril halogenida.
Nesslerov reagens: za prepoznavanje prisutnosti amonijaka.
Benedictov reagens: za otkrivanje prisutnosti reducirajućeg šećera. Ostale reducirajuće tvari također daju pozitivnu reakciju.
Fehlingov reagens: za razlikovanje funkcionalnih skupina ugljikohidrata topljivih u vodi i ketona.
Millonov reagens: za prepoznavanje prisutnosti topivih proteina.
Tollenov reagens: za prepoznavanje prisutnosti funkcionalnih skupina aldehida ili alfa-hidroksil ketona.
Ovi kemijski reagensi mogu se grupirati u dvije kategorije; organski kemijski reagensi i anorganski kemijski reagensi.
| Organski reagensi | Anorganski reagensi |
| Collinsov reagens | Nesslerov reagens |
| Fentonov reagens | Benedictov reagens |
| Grignard reagens | Fehlingov reagens |
| Millonov reagens | |
| Tollenov reagens |
Collinov reagens
Koja je razlika između reaktanta i reagensa?
Definicija:
Reaktanti su tvari koje pokreću kemijsku reakciju i troše se u procesu.
Reagensi su tvari koje olakšavaju kemijsku reakciju i imaju specifične funkcije.
Potrošnja u kemijskoj reakciji:
Reaktanti se troše u kemijskoj reakciji; postaju proizvodi nakon kemijske reakcije.
Reagensi se ne troše nužno u kemijskoj reakciji. Koriste se za otkrivanje, ispitivanje ili promatranje opsega kemijske reakcije ili za identificiranje određenih funkcionalnih skupina.
Broj spojeva:
Reaktant je jedan spoj.
Reagens može biti jedan kemijski spoj ili mješavina nekoliko kemijskih spojeva.
| reagens | Kompozicija |
| Tollenov reagens | Otopina srebrnog nitrata (AgNO3) i amonijaka (NH3) |
| Fehlingovo rješenje |
Jednaki volumeni Fehlingovih A i Fehlingovih B otopina. Fehlingov A je plavo obojena vodena otopina bakrovog(II) sulfata (CuSO4) Fehlingov B je bistra i bezbojna otopina vodenog kalij natrija tartarat i jaka lužina (obično natrijev hidroksid) |
| Collinsov reagens |
Kompleks krom (VI) oksida (CrO3) s piridinom u diklorometanu (CH2Cl2) |
| Grignard reagens | Produkt reakcije alkil ili aril halida s metalnim magnezijem (R-Mg-X) |
Potreba u kemijskim reakcijama:
Reaktanti su uključeni u sve kemijske reakcije; to je neophodna komponenta kemijske reakcije.
Reakcija se može dogoditi čak i bez kemijskog reagensa. Drugim riječima, nisu sve kemijske reakcije nužno zahtijevale kemijski reagens.
