Ključna razlika između katalizatora i reagensa je u tome što se katalizatori ne troše tijekom kemijske reakcije, dok se reagensi mogu ili mogu potrošiti tijekom kemijske reakcije.
Katalizator i regent dva su važna pojma koja često koristimo u analitičkoj kemiji za opisivanje kemijskih reakcija. Neki ljudi također koriste dva pojma reagens i reaktant naizmjenično iako između njih postoji mala razlika. Katalizator je tvar koja može povećati brzinu reakcije određene kemijske reakcije, dok je reagens tvar ili smjesa za upotrebu u kemijskoj analizi ili drugim reakcijama.
Što je katalizator?
Katalizator je tvar koja može povećati brzinu reakcije određene kemijske reakcije. Proces povećanja brzine reakcije je "kataliza". Najspecifičnije svojstvo katalizatora je da kemijska reakcija ne troši katalizatore tijekom odvijanja reakcije. Međutim, ova tvar izravno sudjeluje u reakciji. Stoga se ova tvar reciklira i možemo je odvojiti od reakcijske smjese kako bismo je upotrijebili u nekoj drugoj reakciji. Štoviše, potrebna nam je samo mala količina katalizatora za katalizu kemijske reakcije.
Općenito, kemijske reakcije odvijaju se brže kada postoji katalizator. To je zato što ova tvar može pružiti alternativni put za pojavu reakcije. Alternativni put uvijek ima nisku energiju aktivacije od uobičajenog puta (koji se događa u odsutnosti katalizatora). Štoviše, katalizator teži stvaranju intermedijera s reaktantom, koji se kasnije regenerira. Nasuprot tome, ako tvar smanjuje brzinu reakcije, nazivamo je inhibitorom.
Slika 01: Grafikon koji prikazuje kako katalizator smanjuje aktivacijsku energiju reakcije
Katalizatore možemo klasificirati kao homogene ili heterogene katalizatore. Ako je homogen, to znači da su katalizator i reaktanti u istoj fazi tvari (tj. tekućoj fazi). S druge strane, ako je katalizator u fazi različitoj od faze reaktanata, tada je to heterogeni katalizator. Ovdje su plinoviti reaktanti adsorbirani na čvrstu površinu katalizatora.
Što je reagens?
Reagens je tvar ili smjesa za upotrebu u kemijskoj analizi ili drugim reakcijama. Može biti ili katalizator koji povećava brzinu reakcije ili reaktant koji se troši tijekom reakcije.
Slika 02: Sumpor je početni materijal za različite reakcije sinteze; stoga je to reagens
Ako nije, možda ni na koji način ne uključuje kemijsku reakciju. Na primjer, otapala poput vode mogu biti samo medij za kemijsku reakciju, ali ne i reaktant koji se troši tijekom kemijske reakcije ili katalizator koji povećava brzinu reakcije. Osim toga, reagensi su ili spojevi ili smjese.
Koja je razlika između katalizatora i reagensa?
Katalizator je tvar koja može povećati brzinu reakcije određene kemijske reakcije, dok je reagens tvar ili smjesa za upotrebu u kemijskoj analizi ili drugim reakcijama. Ključna razlika između katalizatora i reagensa je u tome što se katalizatori ne troše tijekom kemijske reakcije, dok se reagens može ili može potrošiti tijekom kemijske reakcije.
Štoviše, daljnja razlika između katalizatora i reagensa je u tome što se katalizatori regeneriraju nakon završetka kemijske reakcije, dok se reagensi mogu i ne moraju regenerirati. Neki primjeri za katalizatore uključuju željezo kao katalizator za sintezu amonijaka, zeolit je katalizator za pretakanje nafte itd. S druge strane, primjeri za reagense uključuju Grignardov reagens, Tollenov reagens, Fehlingov reagens itd.
Sažetak – katalizator u odnosu na reagens
Katalizator je tvar koja može povećati brzinu reakcije određene kemijske reakcije, dok je reagens tvar ili smjesa za upotrebu u kemijskoj analizi ili drugim reakcijama. Ključna razlika između katalizatora i reagensa je u tome što se katalizatori ne troše tijekom kemijske reakcije, dok se reagens može ili može potrošiti tijekom kemijske reakcije.
