Ključna razlika između ograničavajućeg reaktanta i viška reaktanta je u tome što ograničavajući reaktant može ograničiti količinu proizvedenog konačnog proizvoda, dok višak reaktanta nema utjecaja na količinu konačnog proizvoda.
Reaktant je spoj koji se troši tijekom kemijske reakcije. Kemijska reakcija uključuje reaktante – neke reaktante u suvišku, a neke u ograničenim količinama. Ograničavajući reaktant uvijek odlučuje o količini konačnog produkta koji nastaje nakon završetka reakcije. To znači da ograničavajući reaktant ograničava količinu konačnog proizvoda, ali nema takvog učinka viška reaktanta.
Što je ograničavajući reaktant?
Ograničavajući reaktant je reaktant određene kemijske reakcije koji može ograničiti stvaranje konačnog proizvoda. Stoga odlučuje koliko proizvoda možemo proizvesti nakon završetka kemijske reakcije. Štoviše, ovaj se reaktant u potpunosti potroši tijekom reakcije. Reakcija se zaustavlja kada se potroši sav ograničavajući reaktant. To je zato što se reakcija zaustavlja kada nedostaje jedan reaktant.
Slika 01: Ako je ograničavajući reaktant B, a konačni proizvod C dok je višak reaktanta A, konačna reakcijska smjesa sadrži A i C.
Gledajući stehiometrijski odnos između ovog reaktanta i konačnog produkta u kemijskoj jednadžbi, možemo odrediti koliko će produkta nastati.
Što je višak reaktanta?
Višak reaktanta je reaktant koji je prisutan u suvišku u reakcijskoj smjesi. Stoga, nakon završetka reakcije, neka količina ovog reaktanta još uvijek ostaje jer je u suvišku. Prisutnost viška reaktanta možemo uočiti na početku reakcije, tijekom napredovanja, a također i na kraju. Ponekad je prisutnost viška reaktanta važna za određivanje nepoznate količine određene tvari koja može reagirati s tim viškom reaktanta. Na primjer, u titrimetrijskim metodama koristimo višak reaktanta s poznatom količinom i nakon završetka reakcije. Ovdje možemo odrediti količinu viška reaktanta koji je još prisutan u reakcijskoj smjesi, kako bismo odredili koliko je tog reaktanta reagiralo s nepoznatim.
Koja je razlika između ograničavajućeg reaktanta i viška reaktanta?
Ograničavajući reaktant i višak reaktanta važni su u kemijskoj reakciji. Ključna razlika između ograničavajućeg reaktanta i viška reaktanta je u tome što ograničavajući reaktant može ograničiti količinu proizvedenog konačnog proizvoda, dok višak reaktanta nema utjecaja na količinu konačnog proizvoda.
Infografika u nastavku prikazuje više činjenica o razlici između limitiranog reaktanta i viška reaktanta.
Sažetak – Ograničenje reaktanta u odnosu na višak reaktanta
Ograničavajući reaktant i višak reaktanta važni su u kemijskoj reakciji. Ograničavajući reaktant može ograničiti količinu proizvedenog konačnog proizvoda, dok višak reaktanta nema utjecaja na količinu konačnog proizvoda. Stoga je ovo ključna razlika između ograničavajućeg reaktanta i viška reaktanta
