Nema razlike između apsorpcije i molarne apsorpcije jer ta dva pojma izražavaju istu ideju. Apsorpcija ili molarna apsorpcija je apsorbancija otopine po jedinici duljine puta i koncentracije. Molarna apsorpcija može se odrediti korištenjem Beer Lambertova zakona.
Što je molarna apsorpcija?
Apsorpcija ili molarna apsorpcija je apsorbancija otopine po jedinici duljine puta i koncentracije. Potječe iz Beer Lambertova zakona. Beer Lambertov zakon kaže da je apsorpcija elektromagnetskih valova u otopini izravno proporcionalna koncentraciji otopine i udaljenosti koju prijeđe svjetlosna zraka. Pogledajte donju jednadžbu, A α lc
Ovdje je A apsorbancija, l je duljina puta (udaljenost koju prijeđe svjetlosni snop), dok je c koncentracija otopine. Konstanta proporcionalnosti koristi se za dobivanje jednadžbe za apsorbanciju.
Slika 01: Beer Lambertov zakon u dijagramu
Asorpcija je omjer između intenziteta svjetlosti prije (I0) i nakon (I) prolaska kroz otopinu. Pogledajte donju jednadžbu,
A=εbc
Ovdje je ε molarna apsorpcija. Također je poznat kao molarni koeficijent apsorpcije. Jedinica molarne apsorpcije može se dobiti iz gornje jednadžbe dok je jedinica koncentracije mol/L (mol po litri), a jedinica duljine puta je cm (centimetar). Jedinica molarne apsorpcije je L mol-1 cm-1 (budući da je apsorbancija bez jedinice). Molarna apsorpcija određuje koliko jako otopina može apsorbirati svjetlosnu zraku. Nadalje, molarna apsorpcija ovisi o vrsti analita u otopini.
Sažetak – Apsorpcija naspram molarne apsorpcije
Pojam apsorpcija ima primjenu u dva polja, u kemiji kao iu fizici. U kemiji su apsorpcija i molarna apsorpcija iste. Stoga nema razlike između apsorpcije i molarne apsorpcije jer izražavaju istu ideju; to je apsorbancija otopine po jedinici duljine puta i koncentracije.
