Upijanje u odnosu na upijanje
Upijanje i apsorpcija dva su važna svojstva materije. Ta se svojstva naširoko koriste u primjenama kao što je kemijska analiza, i kvantitativna i kvalitativna, u kemiji. Prijave kao što su spektrometrija, spektrofotometrija i IR spektrometrija za rad koriste svojstva apsorbancije i apsorpcije. U ovom članku raspravljat ćemo o tome što su apsorpcija i apsorpcija, definicije apsorpcije i apsorpcije, njihove primjene, sličnosti između to dvoje i na kraju razlika između apsorpcije i apsorpcije.
Što je apsorpcija?
Apsorpcija se definira kao omjer toka zračenja koji tijelo apsorbira i pada na njega. Apsorpcija je svojstvo koje varira s valnom duljinom korištenih elektromagnetskih valova. Da bismo razumjeli razlog za to, prvo moramo razumjeti apsorpcijski spektar. Atom se sastoji od jezgre koja se sastoji od protona, neutrona i elektrona koji kruže oko jezgre. Orbita elektrona ovisi o energiji elektrona. Viša je energija elektrona što je dalje od jezgre oko koje bi kružio. Korištenjem kvantne teorije može se pokazati da elektroni ne mogu tek tako dobiti bilo koju razinu energije. Energije koje elektron može imati su diskretne. Kada se uzorku atoma pruži kontinuirani spektar u nekom području, elektroni u atomima apsorbiraju određene količine energije. Budući da je energija elektromagnetskog vala također kvantizirana, može se reći da elektroni apsorbiraju fotone s određenim energijama. U spektru snimljenom nakon što svjetlost prođe kroz materijal, čini se da nedostaju određene energije. Ove energije su fotoni koje su apsorbirali atomi. Ukupna apsorpcija objekta je apsorpcija uzeta u cijelom spektru. Spektralna apsorpcija je apsorpcija jedne specifične valne duljine. Mora se napomenuti da je apsorpcija svojstvo cijelog objekta. Apsorpcija ovisi o dimenzijama predmeta kao i koncentraciji materijala.
Što je apsorpcija?
Apsorbancija je definirana kao Log10 (I0/I); gdje je I0 intenzitet upadne svjetlosne zrake, a I je intenzitet svjetlosne zrake koja je prošla kroz uzorak. Svjetlosna zraka je monokromatska i postavljena na određenu valnu duljinu. Ova metoda se koristi na spektrofotometrima. Apsorpcija ovisi o koncentraciji uzorka i duljini uzorka. Apsorpcija otopine je linearno proporcionalna koncentraciji, prema Beer – Lambertovom zakonu, ako je vrijednost I0/I između 0,2 i 0,7. Ovo je koristan zakon u spektroskopskim metodama koje se koriste u kvantitativnoj analizi. Kada je apsorbancija definirana u područjima koja nisu kemija, definira se kao Log¬e(I0/I).
Koja je razlika između apsorbancije i apsorpcije?
• Apsorpcija varira linearno s koncentracijom, ali apsorpcija varira nelinearno.
• Apsorpcija je omjer fluksa objekta, a apsorbancija je logaritamska vrijednost omjera intenziteta.
• Apsorpcija je mjera fluksa koji je apsorbiran, dok je apsorbancija mjera fluksa koji je prošao.
