Ključna razlika između atomske apsorpcije i atomske emisije je u tome što atomska apsorpcija opisuje kako atomi apsorbiraju određene valne duljine iz elektromagnetskog zračenja, dok atomska emisija opisuje kako atomi emitiraju određene valne duljine.
Apsorpcija i emisija atoma pomažu identificirati atome i pružaju mnoge pojedinosti o njima. Kada se spoje apsorpcijski i emisijski spektar neke vrste, oni tvore kontinuirani spektar. Stoga su atomska apsorpcija i atomska emisija međusobno komplementarne.
Što je atomska apsorpcija?
Obojeni spoj vidljiv je našim očima u toj određenoj boji jer apsorbira svjetlost iz vidljivog raspona. Zapravo, apsorbira komplementarnu boju boje koju vidimo. Na primjer, objekt vidimo kao zelen jer apsorbira ljubičastu svjetlost iz vidljivog raspona. Dakle, ljubičasta je komplementarna boja zelene. Isto tako, atomi ili molekule također apsorbiraju određene valne duljine iz elektromagnetskog zračenja (te valne duljine nisu nužno u vidljivom području). Kada snop elektromagnetskog zračenja prolazi kroz uzorak koji sadrži plinovite atome, atomi apsorbiraju samo neke valne duljine. Apsorbirana energija pomaže pobuditi osnovne elektrone na gornje razine u atomu. To nazivamo elektroničkim prijelazom. Energijsku razliku između dvije razine daju fotoni u elektromagnetskom zračenju.
Budući da je ova razlika u energiji diskretna i konstantna, ista vrsta atoma uvijek će apsorbirati iste valne duljine iz danog zračenja. Apsorpcijski spektar je dijagram nacrtan između apsorbancije i valne duljine. Ponekad se umjesto valne duljine na x-osi može koristiti i frekvencija ili valni broj. Vrijednost logaritma apsorpcije ili vrijednost prijenosa također se koristi za y-os u nekim prilikama.
Slika 01: Apsorpcija i emisija u jednostavnom dijagramu
Nakon što svjetlost prođe kroz atomski uzorak, ako je snimimo, možemo je nazvati atomskim spektrom. Pokazuje karakteristike vrste atoma. Stoga ga možemo koristiti za identifikaciju ili potvrđivanje identiteta određene vrste. I ova vrsta spektra će imati niz vrlo uskih apsorpcijskih linija.
Što je atomska emisija?
Atomska emisija je emisija elektromagnetskog zračenja iz atoma. Atomi se mogu pobuditi na višu energetsku razinu ako se potrebna količina energije osigura izvana. Životni vijek pobuđenog stanja općenito je kratak. Stoga te pobuđene vrste moraju osloboditi apsorbiranu energiju i vratiti se u osnovno stanje. Ovo zovemo opuštanje.
Oslobađanje energije može se odvijati kao elektromagnetsko zračenje, toplina ili obje vrste. Grafikon oslobođene energije u odnosu na valnu duljinu daje spektar emisije.
Slika 02: Spektar emisije kisika
Svaki element ima jedinstveni spektar emisije kao što imaju jedinstveni apsorpcijski spektar. Stoga zračenje iz izvora možemo karakterizirati emisijom. Linijski spektri nastaju kada su vrste koje zrače pojedinačne atomske čestice koje su dobro odvojene u plinu.
Koja je razlika između atomske apsorpcije i atomske emisije?
Atomska apsorpcija je apsorpcija elektromagnetskog zračenja od strane atoma dok je atomska emisija emisija elektromagnetskog zračenja iz atoma. Dakle, ključna razlika između atomske apsorpcije i atomske emisije je u tome što atomska apsorpcija opisuje kako atomi apsorbiraju određene valne duljine iz elektromagnetskog zračenja, dok atomska emisija opisuje kako atomi emitiraju određene valne duljine.
Nadalje, atomska apsorpcija zahtijeva izvor koji može emitirati zračenje dok se atomska emisija događa čak i u odsutnosti izvora koji emitira zračenje. Štoviše, apsorpcijom se elektroni u atomu pobuđuju na višu energetsku razinu. Emisijom se pobuđeni elektroni vraćaju na nižu razinu. Stoga je ovo još jedna značajna razlika između atomske apsorpcije i atomske emisije.
Sažetak – Atomska apsorpcija u odnosu na atomsku emisiju
Atomska apsorpcija i atomska emisija dvije su suprotne pojave koje se odvijaju istovremeno. Ključna razlika između atomske apsorpcije i atomske emisije je u tome što atomska apsorpcija opisuje kako atomi apsorbiraju određene valne duljine iz elektromagnetskog zračenja, dok atomska emisija opisuje kako atomi emitiraju određene valne duljine.
