Ključna razlika između etera i ketona je u tome što eter sadrži dvije alkilne skupine vezane na isti atom kisika, dok keton sadrži atom kisika vezan na atom ugljika dvostrukom vezom.
Eteri i ketoni su organski spojevi. Oba ova spoja imaju C, H i O atome u svojoj molekularnoj strukturi. Međutim, određivanjem njihovih funkcionalnih skupina, može se razlikovati eter od ketona.
Što je Ether?
Eter je organski spoj koji ima kemijsku formulu R-O-R. Ovdje R skupine mogu biti ili alkilne skupine ili arilne skupine. Ako su alkilne ili arilne skupine identične s obje strane atoma kisika, tada se radi o simetričnom eteru. Ako su različiti, onda se radi o nesimetričnom eteru.
Slika 01: Opća struktura etera
C-O-C kemijska veza koja ima vezni kut od 110° određuje karakteristike etera. Stoga djeluje kao funkcionalna skupina. Hibridizacija svakog ugljika ove funkcionalne skupine je sp3.
Budući da je atom kisika elektronegativniji od atoma ugljika, alfa vodik etera je vrlo kiseo u usporedbi s ugljikovodikom. To znači da se atom vodika vezan za atom ugljika i nalazi se uz C-O-C vezu, lako se otpušta iz protona. Međutim, manje je kiselo od karbonilnih spojeva kao što su ketoni.
Eteri ne mogu međusobno stvarati vodikove veze. To rezultira nižim vrelištem jer nema jakih međudjelovanja između njegovih molekula. Međutim, oni mogu formirati vodikove veze s molekulama vode jer na atomu kisika postoje slobodni elektronski parovi. I eteri su blago polarni zbog kuta veze C-O-C veze.
Što je keton?
Keton je organska molekula koja ima kemijsku formulu R-C-(=O)R. Ovdje je veza između atoma kisika i atoma ugljika dvostruka veza. R skupine označavaju alkilne ili arilne skupine. Središnji atom ugljika zajedno s atomom kisika s dvostrukom vezom čini karbonilnu skupinu. Ovaj ugljikov atom je sp2 hibridiziran.
Slika 02: Opća struktura ketona
Nadalje, -C=O veza ovdje je vrlo polarna. Stoga su ketoni polarne molekule. Atom kisika privlači elektrone veze između ove C i O veze zbog svoje visoke elektronegativnosti. Tada ugljikov atom dobiva djelomično pozitivan naboj zbog nedostatka elektrona. A atom kisika dobiva djelomični negativni naboj. Stoga ovaj atom kisika uzrokuje stvaranje vodikovih veza između ketona i molekula vode. Stoga se ketoni mogu miješati s vodom.
Osim toga, ugljikov atom karbonilne skupine osjetljiv je na napade nukleofila. Nukleofil je spoj bogat elektronima. Budući da je ugljikov atom karbonilne skupine djelomično pozitivno nabijen, nukleofil može komunicirati s ugljikovim atomom. Stoga ketoni prolaze kroz reakcije nukleofilne adicije.
Koja je razlika između etera i ketona?
Eter protiv ketona |
|
| Eter je organski spoj koji sadrži dvije alkilne skupine vezane na isti atom kisika. | Keton je organski spoj koji sadrži atom kisika vezan za atom ugljika dvostrukom vezom. |
| Kemijska formula | |
| R-O-R | R-C-(=O)R |
| Funkcionalna grupa | |
| C-O-C. | -C(=O)-. |
| Kiselost alfa ugljika | |
| Manje kiselo od ketona, ali vrlo kiselo od ugljikovodika. | Jako kiselo od etera. |
| Hibridizacija ugljika | |
| Hibridizacija ugljika u C-O-C vezi je sp3. | Hibridizacija ugljika u karbonilnoj skupini je sp2. |
Sažetak – Eter protiv ketona
Eteri i ketoni su organske molekule. Obje ove molekule sadrže C, H i O atome. Razlika između etera i ketona je u tome što eter sadrži dvije alkilne skupine vezane na isti atom kisika, dok keton sadrži atom kisika vezan na atom ugljika dvostrukom vezom.
