Ključna razlika između apsorpcije i adsorpcije je u tome što kod apsorpcije jedna tvar (materija ili energija) uzima drugu tvar u tu tvar, dok se kod adsorpcije odvijaju samo interakcije na površinskoj razini.
Sorpcija je proces u kojem jedna tvar preuzima ili zadržava drugu tvar. Ovo može biti kemijski fenomen jer kemijske veze uključene u vezivanje i držanje dviju tvari. Sorpcija je u nekim prilikama korisna, ali ponekad je i nepovoljna. Na primjer, sorpcija može smanjiti onečišćenje prizemne vode. Kada dodamo zagađivače u tlo, oni su privučeni tlom; pa im se usporava kretanje u podzemne slojeve tla. Na kraju će to rezultirati niskom kontaminacijom. Budući da se reakcije sorpcije odvijaju brzo, potrebno je manje vremena. Apsorpcija može biti dva tipa, apsorpcija i adsorpcija.
Što je apsorpcija?
U apsorpciji, jedna tvar se preuzima u fizičku strukturu druge tvari. Tvar koja se apsorbira u drugu tvar je "apsorbat". Tvar koja apsorbira apsorbat je "apsorbent".
Na primjer, ako organska molekula uđe u čvrstu česticu (česticu tla), tada je organska molekula apsorbat, a čestica tla apsorbent. Apsorbent može biti plin, tekućina ili krutina, dok apsorbat može biti atom, ion ili molekula. Normalno, apsorbat i apsorbent su u dvije različite faze.
Slika 01: Apsorpcija naspram apsorpcije
Svojstvo upijanja kemikalija koristi se u raznim prilikama. Na primjer, ovo je princip iza ekstrakcije tekućina-tekućina. Ovdje možemo ekstrahirati otopljenu tvar iz jedne tekućine u drugu tekućinu, jer se otopljena tvar više apsorbira u jednoj tekućini nego u drugoj kada su u istoj posudi. Da bi apsorbirao, apsorbent treba imati poroznu strukturu ili dovoljno prostora u koji se apsorbat može smjestiti. Štoviše, molekula apsorbata treba imati odgovarajuću veličinu da uđe u strukturu apsorbenta. Nadalje, privlačne sile između dvije komponente olakšavaju proces apsorpcije. Isto kao misa; energija se također može podvrgnuti apsorpciji (u tvari). Ovo je temelj iza spektrofotometrije. Tamo atomi, molekule ili druge vrste apsorbiraju svjetlost.
Što je adsorpcija?
U adsorpciji, tvar ili energija se privlači na površinu druge tvari. Privučena tvar je "adsorbat", a površina je "adsorbent". Privlačenje između organskih materijala i aktivnog ugljena primjer je adsorpcije. Organski materijal je adsorbat u ovoj prilici, a adsorbent je aktivni ugljen.
Još jedan primjer adsorpcije je privlačenje proteina na biomaterijal. Adsorpcija se javlja u tri vrste, fizička adsorpcija, kemisorpcija i elektrostatska adsorpcija. U fizičkoj adsorpciji, slabe van der Waalsove sile su sile privlačenja. U kemisorpciji, privlačnost se odvija putem kemijske reakcije između adsorbensa i adsorbata. Kao što naziv sugerira, u elektrostatskoj adsorpciji, elektrostatske interakcije se stvaraju između iona i površina.
Koja je razlika između apsorpcije i adsorpcije?
Apsorpcija naspram adsorpcije |
|
| U apsorpciji, jedna tvar se preuzima u fizičku strukturu druge tvari. | U adsorpciji, tvar ili energija se privlači na površinu druge tvari. |
| Kemijske vrste | |
| Dvije tvari uključene u apsorpciju su apsorbat i apsorbent. | Dvije tvari uključene u adsorpciju su adsorbat i adsorbent. |
Sažetak – Apsorpcija naspram adsorpcije
Apsorpcija i adsorpcija dva su oblika procesa sorpcije. Razlika između apsorpcije i adsorpcije je u tome što, kod apsorpcije, jedna tvar (materija ili energija) uzima drugu tvar u tu tvar, dok se kod adsorpcije odvijaju samo interakcije na površinskoj razini.
