Ključna razlika između adsorpcije i desorpcije je u tome što se adsorpcija odnosi na proces kojim neke krute tvari drže molekule plina ili tekućine ili otopljene tvari kao tanki film, dok se desorpcija odnosi na otpuštanje adsorbirane tvari iz površina.
Adsorpcija i desorpcija su kemijski procesi koji su suprotni jedan drugome. Te procese možemo promatrati u mnogim biološkim, fizikalnim i kemijskim sustavima. Može se pojaviti prirodno ili možemo izvesti adsorpciju i desorpciju za kemijske eksperimente.
Što je adsorpcija?
Adsorpcija se odnosi na proces kojim neke krute tvari drže molekule plina ili tekućine ili otopljene tvari kao tanki film. Dakle, to je proces prianjanja molekula na površinu. Tvar koja će se pričvrstiti na površinu naziva se "adsorbat". Tvar koja ima površinu za apsorpciju naziva se "adsorbent". Proces adsorpcije je površinski fenomen. Desorpcija je obrnuto od adsorpcije.
Slika 01: Aktivni ugljen je dobar adsorbent
Nadalje, adsorpcija je posljedica površinske energije. Adsorpciju možemo klasificirati u dvije skupine kao kemisorpciju i fiziosorpciju. Kemisorpcija nastaje zbog kovalentne veze između adsorbensa i adsorbata, dok fizisorpcija nastaje zbog slabih Van der Waalovih sila. Međutim, ponekad dolazi do adsorpcije zbog elektrostatskog privlačenja između adsorbensa i adsorbata.
Uobičajeno se adsorpcija plinova i otopljenih tvari opisuje izotermama. Opisuje količinu adsorbata na adsorbensu kao funkciju tlaka plina ili njegove koncentracije pri konstantnoj temperaturi.
Što je desorpcija?
Desorpcija se odnosi na otpuštanje adsorbirane tvari s površine. Ovo je proces suprotan sorpciji. Desorpcija se događa u sustavu koji ima stanje sorpcijske ravnoteže između glavne faze i adsorpcijske površine. Dakle, ako smanjimo koncentraciju tvari u masi, dio sorbirane tvari prelazi u masu. U kromatografiji, desorpcija je proces koji pomaže kretanje mobilne faze.
Nakon što dođe do desorpcije, desorbirana tvar ostaje na podlozi gotovo neograničeno dugo ako temperatura ostane niska. Međutim, kada temperatura poraste, vjerojatno će doći do desorpcije. Opća jednadžba za brzinu desorpcije je sljedeća.
R=rNx
Gdje je R brzina desorpcije, r je konstanta brzine, N je koncentracija adsorbiranog materijala i x je kinetički poredak reakcije. Postoji nekoliko različitih načina na koje može doći do desorpcije. Na primjer, toplinska desorpcija, redukcijska desorpcija, oksidativna desorpcija, elektronom stimulirana desorpcija, itd.
Koja je razlika između adsorpcije i desorpcije?
Adsorpcija i desorpcija su kemijski procesi koji su suprotni jedan drugome. Ključna razlika između adsorpcije i desorpcije je u tome što se adsorpcija odnosi na proces kojim neka krutina drži molekule plina ili tekućine ili otopljene tvari kao tanki film, dok se desorpcija odnosi na otpuštanje adsorbirane tvari s površine. Štoviše, adsorpcija uključuje stvaranje kovalentnih veza ili pričvršćivanje putem Van der Waalovih sila, dok desorpcija uključuje kidanje kovalentnih veza ili privlačnih sila.
Sljedeća infografika sažima razliku između adsorpcije i desorpcije.
Sažetak – Adsorpcija naspram desorpcije
Adsorpcija i desorpcija su kemijski procesi koji su suprotni jedan drugome. Ključna razlika između adsorpcije i desorpcije je u tome što se adsorpcija odnosi na proces kojim neka krutina drži molekule plina ili tekućine ili otopljene tvari kao tanki film, dok se desorpcija odnosi na otpuštanje adsorbirane tvari s površine.
