Ključna razlika između CFC-a i HCFC-a je u tome što CFC sadrži samo atome ugljika, fluora i klora, dok HCFC sadrži atome vodika, ugljika, fluora i klora. Što je još važnije, CFC uzrokuje ozbiljno oštećenje ozona, ali HCFC, usporedno, ima mnogo manji utjecaj na ozonski omotač.
Kemijske strukture CFC-a i HCFC-a povezane su jedna s drugom prema kemijskim elementima prisutnim u tim strukturama. Međutim, što se tiče kemijske strukture, razlika između CFC i HCFC je u tome što CFC nema atom vodika dok HCFC sadrži atom vodika. CFC je dobro poznat kao uzročnik oštećenja ozona. Dakle, riječ je o štetnoj tvari. HCFC je dobra zamjena za ovu štetnu tvar.
Što je CFC?
CFC je klasa spojeva koji sadrže potpuno halogenirane parafinske ugljikovodike. Ovi spojevi sadrže samo atome ugljika, fluora i klora. Atomi ugljika u ovim spojevima tvore kovalentne veze u tetraedarskoj simetriji. Proizvođači proizvode te spojeve kao hlapljive derivate metana, etana i propana. Opći naziv marke za ovu klasu je "Freon". Najčešći spoj ove klase je diklordifluorometan. Uobičajena upotreba ovih spojeva je kao rashladno sredstvo, pogonsko gorivo i otapala. Međutim, kasnija su istraživanja otkrila da ti spojevi doprinose oštećenju ozona. Stoga su ti spojevi zamijenjeni nekim bezopasnim spojevima kao što su HCFC.
Nadalje, fizikalna svojstva ovih spojeva mijenjaju se s brojem i vrstom halogena prisutnih u spoju. Općenito, oni su nepostojani. Ali hlapljivost je manja nego kod njihovih matičnih molekula (alkana). Manja volatilnost nastaje zbog molekularne polarnosti koju induciraju halogenidi; ovi halogenidi rezultiraju međumolekularnim interakcijama što dovodi do povećanja vrelišta, čime se smanjuje hlapljivost. Međutim, zbog svoje polarnosti, ovi spojevi su dobra otapala. Štoviše, njihovo vrelište ih čini dobrim rashladnim sredstvima. Osim toga, ovi spojevi imaju veće gustoće u usporedbi s odgovarajućim alkanima.
Slika 01: Oštećenje ozonskog omotača
Nadalje, najvažnija reakcija CFC-a je foto-inducirano kidanje C-Cl veze. Možemo to napisati na sljedeći način.
CCl3F → CCl2F. + Cl.
Ova reakcija stvara radikal klora. Ponaša se vrlo različito od molekule klora; Cl2. I ovaj radikal dugo živi u gornjoj atmosferi. Ondje katalizira pretvorbu ozona u molekule kisika. Stoga smanjuje količinu ozona.
Što je HCFC?
HCFC je klasa spojeva koji imaju kemijsku strukturu vrlo sličnu CFC-u. Međutim, za razliku od CFC-a, ovi spojevi osim atoma ugljika, fluora i klora sadrže atom vodika. U normalnim uvjetima, to su ili plinovi ili tekućine s visokom hlapljivošću. Općenito, oni su stabilni i ne reagiraju.
Ovi spojevi su vrlo korisni supstituenti za CFC. Korisni su kao rashladna sredstva i u izolacijskim pjenama. Međutim, ljudi ga ne koriste kao otapalo, a zabranjeno je koristiti kao otapalo u mnogim razvijenim zemljama. Što je još važnije, ovi spojevi nemaju neposredne utjecaje na okoliš nakon ispuštanja u okoliš. Zbog svoje hlapljive prirode, mogu se uključiti u reakcije koje proizvode ozon u nižim slojevima atmosfere koji može oštetiti biljke. Budući da nisu tako stabilni kao CFC i stoga nisu toliko postojani u atmosferi, učinci na atmosferu su vrlo manji. Ali ipak, ti spojevi mogu završiti u gornjoj atmosferi uzrokujući vrlo sporo smanjenje ozona.
Koja je razlika između CFC i HCFC?
CFC je klasa spojeva koji sadrže potpuno halogenirane parafinske ugljikovodike. Ovi spojevi sadrže samo atome ugljika, fluora i klora. Još važnije, CFC uzrokuje ozbiljno oštećenje ozona. HCFC je klasa spojeva koji imaju kemijsku strukturu vrlo sličnu CFC-u. Ali, oni sadrže atom vodika, uz atome ugljika, fluora i klora. Međutim, HCFC ima vrlo manji utjecaj na ozonski omotač jer se podvrgava fotokemijskoj razgradnji prije nego što dospije u gornju atmosferu. Ovo je važna razlika između CFC i HCFC.
Sažetak – CFC naspram HCFC
I CFC i HCFC spojevi korisni su kao rashladna sredstva, ali CFC se ne koriste zbog ozbiljnog utjecaja na okoliš. Ključna razlika između CFC-a i HCFC-a je u tome što CFC sadrži samo atome ugljika, fluora i klora, dok HCFC sadrži atom vodika uz atome ugljika, fluora i klora.
