Ključna razlika između adhezije i kohezije je u tome što je adhezija privlačnost između tvari ili molekula koje nisu slične, dok je kohezija privlačnost između molekula ili tvari koje su slične.
Postoje različiti fenomeni koji objašnjavaju stvari koje opažamo u svakodnevnom životu. Iako se ponekad ne fokusiramo na te sitne detalje, oni su ti koji pomažu održati život na zemlji. Adhezija i kohezija dva su takva fenomena. Iako zvuče slično, to su potpuno različiti izrazi.
Što je adhezija?
Adhezija je privlačna sila između dvije vrste molekula koje se međusobno razlikuju. Na primjer, privlačnost između molekula vode i stijenki ksilemskih posuda je adhezija. Zbog te sile voda može putovati kroz ksilem u biljkama. Štoviše, to su međumolekularne sile.
Postoji pet mehanizama koji objašnjavaju mehanizam adhezije na sljedeći način:
- Mehaničko prianjanje
- Kemijska adhezija
- Disperzivna adhezija
- Elektrostatička adhezija
- Difuzijsko prianjanje
Kod mehaničkog prianjanja, ljepljivi materijal drži površinu ispunjavajući rupe ili pore na njoj. U kemijskoj adheziji nastaju kemijske veze, a mogu biti ionske ili kovalentne veze. Ako su veze ionske, tada elektroni mogu donirati ili privlačiti, ili u suprotnom može doći do dijeljenja elektrona u kovalentnoj vezi.
Osim ovih, međumolekularne veze poput vodikovih veza mogu sudjelovati u držanju dva materijala zajedno. Ako se dva materijala drže zajedno zahvaljujući Van der Waalsovim silama, tada taj mehanizam možemo objasniti disperzivnom adhezijom.
Slika 01: Transpiracija je posljedica i adhezije i kohezije
Štoviše, kada postoji malo (trajno ili privremeno) razdvajanje naboja u molekuli, kažemo da je molekula postala polarizirana. Suprotni naboji teže međusobnom privlačenju; dakle, postoje privlačne sile između molekula. Prolazak elektrona kroz vodljivi materijal može uzrokovati razlike u električnom naboju. Razlike u naboju mogu uzrokovati privlačne elektrostatičke sile između materijala. To zovemo elektrostatička adhezija.
Kada su dvije vrste molekula topive jedna u drugoj, mogu se kretati u drugu površinu; stoga dolazi do difuzne adhezije. Snaga adhezijskih sila ovisi o mehanizmu; kako se to događa. Na primjer, ako je dodirna površina jako veća, snaga Van der Waalsovih sila je veća. Zbog toga je jačina disperzijskih sila prianjanja veća.
Što je kohezija?
Kohezija je međumolekularna sila između dvije slične molekule. Na primjer, molekule vode imaju međumolekularne privlačne sile između sebe. Ovo svojstvo vode omogućuje molekulama vode da putuju dosljedno. Kohezijom možemo objasniti oblik kišnih kapi ili postojanje kapljica vode, a ne pojedinačnih molekula.
Slika 02: Stvaranje kapljica vode zbog kohezije
Nadalje, sposobnost molekula vode vezanja vodika glavni je razlog iza kohezijskih sila molekula vode. Svaka molekula vode može formirati četiri vodikove veze s drugim molekulama vode; tako je skup privlačnih sila mnogo jači. Elektrostatske sile i Van der Waalsove sile između sličnih molekula također uzrokuju adheziju. Međutim, prianjanje zbog Van der Waalsovih sila je nešto slabije.
Koja je razlika između adhezije i kohezije?
Adhezija je privlačna sila između dvije vrste molekula, koje se međusobno razlikuju, a kohezija je međumolekularna sila između dvije slične molekule. Stoga je ključna razlika između adhezije i kohezije u tome što je adhezija privlačnost između tvari ili molekula koje nisu slične, dok je kohezija privlačnost između molekula ili tvari koje su slične.
Štoviše, još jedna značajna razlika između adhezije i kohezije je ta što adhezija uključuje elektrostatsko privlačenje, dok kohezija uključuje Van Der Waalove sile i vodikovu vezu. Na primjer, kohezija je između dvije molekule vode, a adhezija je između molekula vode i stijenki ksilemskih posuda.
Sažetak – Adhezija naspram kohezije
Adhezija i kohezija dvije su vrste intramolekularnih sila. Ključna razlika između adhezije i kohezije je u tome što je adhezija privlačnost između molekula tvari koje nisu slične, dok je kohezija privlačnost između molekula ili tvari koje su slične.
