Ključna razlika između elektrolita i elektrolize je u tome što je elektrolit tvar koja može proizvoditi ione, dok je elektroliza proces u kojem se električna struja koristi za pokretanje kemijske reakcije.
Pojmove elektrolit i elektroliza uglavnom koristimo u elektrokemiji, gdje istražujemo odnos između elektriciteta i kemije.
Što je elektrolit?
Elektrolit je tvar koja može proizvoditi ione. Elektroliti daju ione kada su u rastaljenoj fazi ili kada su otopljeni u otapalu (vodi). Ovi ioni čine elektrolite sposobnima provoditi struju. Međutim, postoje i neki elektroliti u čvrstom stanju. Nadalje, neki plinovi poput ugljičnog dioksida proizvode ione (vodikove i bikarbonatne ione) kada se otope u vodi.
Možemo kategorizirati elektrolite u dvije različite skupine: jaki elektroliti i slabi elektroliti. Među njima, jaki elektroliti lako proizvode ione kada su topljivi. Na primjer, ionski spojevi su jaki elektroliti. Otopljeni natrijev klorid ili vodene otopine NaCl podvrgavaju se potpunoj disocijaciji (na ione Na+ i Cl–); stoga su dobri vodiči električne energije. Jake kiseline i baze također su dobri elektroliti. S druge strane, slabi elektroliti proizvode malo iona kada su topljivi u vodi. Štoviše, slabe kiseline poput octene kiseline i slabe baze su slabi elektroliti.
Slika 01: Vodljivost nekih elektrolita za elektrolitske kondenzatore
Elektroliti se također pojavljuju u tijelu. Ovi elektroliti su nam potrebni za održavanje ionske ravnoteže unutar stanica i krvnih tekućina u zdravom tijelu. Ravnoteža elektrolita vrlo je važna za održavanje osmotske ravnoteže i krvnog tlaka u tijelu. Na+, K+ i Ca2+ važni su u prijenosu živčanih impulsa i kontrakcijama mišića.
Što je elektroliza?
Elektroliza je proces korištenja istosmjerne električne struje za pokretanje nespontane kemijske reakcije. Elektroliza se može provesti pomoću elektrolitičke ćelije. Ova tehnika je vrlo važna za razdvajanje spoja na njegove ione ili druge komponente.
Slika 02: Proces jednostavne elektrolize
U procesu elektrolize kroz otopinu prolazi električna struja radi pokretljivosti iona u toj otopini. Obično se elektrolitička ćelija sastoji od dvije elektrode uronjene u istu otopinu. Ovu otopinu nazivamo elektrolit. Važna značajka u regulaciji elektrolitičke ćelije je "prekomjerni potencijal". Moramo osigurati viši napon kako bismo izveli nespontanu reakciju. Ovdje se također može koristiti inertna elektroda za osiguravanje površine za reakciju koja se događa.
Postoje mnoge korisne primjene elektrolize. Jedna uobičajena primjena je elektroliza vode. Ovdje je voda elektrolit. Zatim se pomoću električne struje koja prolazi kroz elektrolit odvija reakcija razgradnje molekula vode na plinove vodik i kisik.
Koja je razlika između elektrolita i elektrolize?
Ključna razlika između elektrolita i elektrolize je u tome što je elektrolit tvar koja može proizvoditi ione, dok je elektroliza proces u kojem se električna struja koristi za pokretanje kemijske reakcije. Drugim riječima, u elektrolitu rastaljena ili otopljena tvar proizvodi ione koji se mogu kretati u tekućem stanju ili u vodenoj otopini, dok u elektrolizi dolazi do razgradnje elektrolita električnom strujom. Elektrolit i elektroliza međusobno su povezani na različite načine. Na primjer, elektroliza se može dogoditi u prisutnosti elektrolita.
Sažetak – Elektrolit protiv elektrolize
Stoga je ključna razlika između elektrolita i elektrolize u tome što je elektrolit tvar koja može proizvoditi ione, dok je elektroliza proces u kojem se električna struja koristi za pokretanje kemijske reakcije. Drugim riječima, elektroliti su tvari, dok je elektroliza proces.
